المناهج

أسماء عناصر الجدول الدوري بالعربي

لم يتم التعرف فعليًا حتى العقد الثاني من القرن العشرين على أن ترتيب العناصر في النظام الدوري هو ترتيب الأعداد الذرية، التي تساوي أعدادها الشحنات الكهربائية الموجبة يتم التعبير عن النوى الذرية بوحدات إلكترونية، ففي السنوات اللاحقة ، تم إحراز تقدم كبير في شرح القانون الدوري من حيث التركيب الإلكتروني للذرات والجزيئات، زاد هذا التوضيح من قيمة القانون ، الذي يستخدم اليوم بقدر ما كان في بداية القرن العشرين ، عندما عبر عن العلاقة الوحيدة المعروفة بين العناصر.

ما هو الجدول الدوري

الجدول الدوري هو مجموعة منظمة لجميع العناصر الكيميائية بترتيب الزيادة العدد الذري أي العدد الإجمالي للبروتونات في نواة الذرة. عندما يتم ترتيب العناصر الكيميائية على هذا النحو ، هناك نمط متكرر يسمى “القانون الدوري” في خصائصها ، حيث العناصر في نفس العمود المجموعة لها خصائص مماثلة، كان الاكتشاف الأولي الذي قام به ديمتري آي مينديلييف في منتصف القرن التاسع عشر ، ذا قيمة لا تقدر بثمن في تطوير الكيمياء.

تاريخ الجدول الدوري

شهدت السنوات الأولى من القرن التاسع عشر تطورًا سريعًا في الكيمياء التحليلية فن التمييز بين المواد الكيميائية المختلفة وما ترتب على ذلك من بناء مجموعة كبيرة من المعرفة بالخصائص الكيميائية والفيزيائية لكل من العناصر والمركبات، سرعان ما استلزم هذا التوسع السريع في المعرفة الكيميائية التصنيف ، لأنه على أساس تصنيف المعرفة الكيميائية لا يعتمد فقط على الأدب المنهجي للكيمياء ولكن أيضًا الفنون المختبرية التي يتم من خلالها نقل الكيمياء كعلم حي من جيل من الكيميائيين إلى جيل آخر.

تم تمييز العلاقات بسهولة بين المركبات أكثر من تمييزها بين العناصر ؛ وهكذا حدث أن تصنيف العناصر تأخر لسنوات عديدة عن تصنيف المركبات. في الواقع ، لم يتم التوصل إلى اتفاق عام بين الكيميائيين فيما يتعلق تصنيف العناصر في الجدول الدوري لما يقرب من نصف قرن بعد أن أصبحت أنظمة تصنيف المركبات راسخة للاستخدام العام.

أظهر JW Döbereiner في عام 1817 أن الوزن المجمع يعنيالوزن الذري ، من السترونتيوم الأكاذيب في منتصف الطريق بين تلك من الكالسيوم و الباريوم ، وبضع سنوات في وقت لاحق وقال انه تبين ان البعض مثل “الثلاثيات “الوجود (الكلور، البروم ، و اليود [الهالوجينات] و الليثيوم ، الصوديوم ، و البوتاسيوم [الفلزات القلوية]). J.-B.-A. قام Dumas و L. Gmelin و E. Lenssen و Max von Pettenkofer و JP Cooke بتوسيع اقتراحات Döbereiner بين عامي 1827 و 1858 من خلال إظهار أن العلاقات المتشابهة تمتد إلى ما هو أبعد من ثلاثيات العناصر ، حيث يتم إضافة الفلور إلى الهالوجينات والمغنيسيوم إلى الأرض القلوية المعادن، بينما الأكسجين ، الكبريت ، السيلينيوم ، و التيلوريوم وتصنف كعائلة واحدة و النيتروجين ، الفوسفور، الزرنيخ ، الأنتيمون ، و البزموث كعائلة آخر من العناصر

بُذلت محاولات لاحقًا لإثبات أن الأوزان الذرية للعناصر يمكن التعبير عنها بوظيفة حسابية ، وفي عام 1862A.-E.-B. اقترح de Chancourtois تصنيفًا للعناصر استنادًا إلى القيم الجديدة للأوزان الذرية التي قدمها نظام ستانيسلاو كانيزارو لعام 1858. رسم دي شانكورتوا الأوزان الذرية على سطح أسطوانة بمحيط 16 وحدة ، بما يتوافق مع الوزن الذري التقريبي الأكسجين، جلب المنحنى الحلزوني الناتج عناصر وثيقة الصلة إلى نقاط متقابلة أعلى أو أسفل بعضها البعض على الأسطوانة ، واقترح نتيجة لذلك أن خصائص العناصر هي خصائص الأرقام، وهو تنبؤ رائع في ضوء المعرفة الحديثة.

شرح الجدول الدوري

في عام 1864 ، اقترح JAR Newlands تصنيف العناصر بترتيب زيادة الأوزان الذرية ، حيث يتم تخصيص أرقام ترتيبية للعناصر من الوحدة إلى الأعلى وتقسيمها إلى سبعةمجموعة لديه خصائص ترتبط ارتباطا وثيقا السبعة الأولى من العناصر المعروفة آنذاك: الهيدروجين والليثيوم و البريليوم ، البورون ، الكربون ، النيتروجين، والأكسجين. سميت هذه العلاقة بـقانون الأوكتافات ، قياسا على فترات سبع للمقياس الموسيقي.

ثم في عام 1869 ، كنتيجة للارتباط الواسع بين الخصائص والأوزان الذرية للعناصر ، مع إيلاء اهتمام خاص لـ تكافؤ أي عدد الروابط الفردية التي يمكن أن يشكلها العنصر ، اقترح مندلييف القانون الدوري ، والذي بموجبه “تظهر العناصر المرتبة وفقًا لحجم الأوزان الذرية تغيرًا دوريًا في الخصائص”.توصل لوثار ماير بشكل مستقل إلى استنتاج مماثل ، نُشر بعد ظهور ورقة مندلييف.

أسماء عناصر الجدول الدوري بالعربي

يحتوي تطور الجدول الدوري الحديث كل عنصر على رمز مؤلف من حرف واحد أو حرفين ، وهو شكل مختصر لاسمه الحالي أو السابق، رقم العنصر هو رقمه الذري ، وهو عدد البروتونات في كل ذرة من ذراته:

  • الهيدروجين (H).
  • الهيليوم (He).
  • الليثيوم (Li).
  • البريليوم (Be).
  • البورون (B).
  • الكربون (C).
  • النيتروجين (N).
  • الأوكسجين (O).
  • الفلورين (F).
  • نيون (Ne).
  • الصوديوم (Na ).
  • المغنيسيوم (Mg).
  • الألمنيوم (Al).
  • السيليكون (Si).
  • الفوسفور (P).
  • الكلور (Cl).
  • الكبريت (S).
  • أرغون (Ar).
  • البوتاسيوم (K).
  • الكالسيوم (Ca).
  • السكانديوم (Sc).
  • التيتانيوم (Ti).
  • الفاناديوم (V).
  • الكروم (Cr).
  • المنغنيز (Mn).
  • الحديد (Fe ).
  • الكوبالت (Co).
  • النيكل (Ni).
  • النحاس (Cu).
  • الزنك (Zn).
  • الغاليوم (Ga).
  • جيرمانيوم (Ge).
  • الزرنيخ (As).
  • سيلينيوم (Se).
  • البروم (Br).

تابع أسماء عناصر الجدول الدوري بالعربي

  • الكريبتون (Kr).
  • الروبيديوم (Rb).
  • سترونشيوم (Sr).
  • الأتريوم(Y).
  • زركونيوم (Zr).
  • النيوبيوم (Nb).
  • موليبدنوم (Mo).
  • تكنيشيوم (Tc).
  • الروثينيوم (Ru).
  • الروديوم (Rh).
  • بالاديوم (Pd).
  • الفضة (Ag)
  • كادميوم ( Cd).
  • الإنديوم (In).
  • القصدير (Sn).
  • إثمد (Sb).
  • تيلوريوم (Te).
  • يود (I).
  • زينون (Xe).
  • سيزيوم (Cs).
  • لانثانوم (Ba).
  • سيريوم (La).
  • السيريوم (Ce).
  • براسوديميوم (Pr).
  • نيوديميوم (Nd).
  • بروميثيوم (Pm).
  • ساماريوم (Sm).
  • يوروبيوم (Eu).
  • الغادولينيوم (Gd).
  • التربيوم (Tb).
  • ديسبروسيوم (Dy).
  • هولميوم (Ho).
  • إربيوم (Er).
  • توليوم (Tm).
  • إتيربيوم (Yb).
  • لوتيشيوم (Lu).
  • هافنيوم (Hf).
  • تانتالوم (Ta).
  • تنجستن (W).
  • رينيوم (Re).
  • أوزميوم (Os).
  • إريديوم (Ir).
  • بلاتين (Pt).
  • ذهب (Au).
  • الزئبق (Hg).
  • ثاليوم (Ti).
  • رصاص (Pb).
  • بزموت (Bi).
  • بولونيوم (Po).
  • أستاتين (At).
  • راديون (Rn).
  • فرانسيوم (Fr).
  • راديوم (Ra).
  • أكتينيوم (Ac).
  • ثوريوم (Th).
  • بروتكتينيوم (Pa).
  • يورانيوم (U).
  • نبتونيوم (Np).
  • بلوتونيوم (Pu).
  • أمريسيوم (Am).
  • كوريوم (Cm).
  • بركيليوم (Bk).
  • كاليفورنيوم (Cf).
  • أينشتاينيوم (Es).
  • فرميوم (Fm).
  • مندليفيوم (Md).
  • نوبليوم (No).
  • لورنسيوم (Lr).
  • رذرفورديوم (Rf).
  • دوبنيوم (Db).
  • سيبورغيوم (Sg).
  • بوريوم (Bh).
  • هاسيوم (Hs).
  • مايتنريوم (Mt).
  • دارمشتاتيوم (Ds).
  • رونتيجينيوم (Rg).
  • كوبرنيسيوم (Cn).
  • نيهونيوم “أنون تريوم” (NH).
  • فليروفيوم (Fl).
  • موسكوفيوم (Mc).
  • ليفرموريوم (LV ).
  • تينيسين (TS).
  • أوغانيسون (og).

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية

اسم العنصر الكيميائي رمز العدد الذري
الأكتينيوم Ac 89
الألومنيوم Al 13
أميريسيوم Am 95
الأنتيمون Sb 51
أرجون Ar 18
الزرنيخ As 33
أستاتين At 85
الباريوم Ba 56
بيركيليوم Bk 97
البريليوم Be 4
البزموت Bi 83
بوهريوم Bh 107
البورون B 5
البروم Br 35
الكادميوم Cd 48
الكالسيوم Ca 20
كاليفورنيوم Cf 98
كربون C 6
السيريوم Ce 58
السيزيوم Cs 55
الكلور Cl 17
الكروم Cr 24
كوبالت Co 27
كوبرنسيوم Cn 112
النحاس Cu 29
كوريوم Cm 96
دارمشتاتيوم Ds 110
دوبنيوم Db 105
الديسبروسيوم Dy 66
أينشتينيوم Es 99
الإربيوم Er 68
اليوروبيوم Eu 63
فيرميوم Fm 100
فليروفيوم Fl 114
الفلور F 9
الفرانسيوم Fr 87
الجادولينيوم Gd 64
الجاليوم Ga 31
الجرمانيوم Ge 32
ذهب Au 79
الهافنيوم Hf 72
الهاسيوم Hs 108
الهيليوم He 2
هولميوم Ho 67
هيدروجين H 1
إنديوم In 49
اليود I 53
إيريديوم Ir 77
حديد Fe 26
كريبتون Kr 36
اللانثانم La 57
لورنسيم Lr 103
قيادة Pb 82
الليثيوم Li 3
ليفرموريوم  Lv 116
اللوتيتيوم Lu 71
المغنيسيوم Mg 12
المنغنيز Mn 25
Meitnerium Mt 109
مندليفيوم Md 101
الزئبق Hg 80
الموليبدينوم Mo 42
موسكوفيوم Mc 115
نيوديميوم Nd 60
نيون Ne 10
النبتونيوم Np 93
نيكل Ni 28
نيهونيوم Nh 113
النيوبيوم Nb 41
نتروجين N 7
نوبليوم No 102
أوجانيسون  Og 118
الأوزميوم Os 76
الأكسجين O 8
البلاديوم Pd 46
الفوسفور P 15
بلاتين Pt 78
البلوتونيوم Pu 94
بولونيوم Po 84
البوتاسيوم K 19
البراسيوديميوم Pr 59
بروميثيوم Pm 61
البروتكتينيوم Pa 91
الاديوم Ra 88
رادون Rn 86
الرينيوم Re 75
الروديوم Rh 45
رونتجينيوم Rg 111
روبيديوم Rb 37
روثينيوم Ru 44
رذرفورديوم Rf 104
السماريوم Sm 62
سكانديوم Sc 21
سيبورجيوم Sg 106
السيلينيوم Se 34
السيليكون Si 14
فضة Ag 47
صوديوم Na 11
السترونتيوم Sr 38
الكبريت S 16
التنتالوم Ta 73
تكنيتيوم Tc 43
التيلوريوم Te 52
تينسين Ts 117
تيربيوم Tb 65
الثاليوم Tl 81
الثوريوم Th 90
الثوليوم Tm 69
تين Sn 50
التيتانيوم Ti 22
التنغستن W 74
اليورانيوم U 92
الفاناديوم V 23
زينون Xe 54
الإيتربيوم Yb 70
الإيتريوم Y 39
الزنك Zn 30
الزركونيوم
Zr 40
السابق
تركيب الماء وخصائصه
التالي
ما هي نظرية هيجنز للضوء؟