التعليم الثانوي

أنواع التفاعلات الكيميائية اول ثانوي

أنواع التفاعلات الكيميائية

تنقسم التفاعلات الكيميائية إلي عدة أقسام تتم علي حسب طبيعة التقسيم وطبيعة المواد المتفاعلة والعمليات الكيميائية التي تحدث علي سبيل المثال يمكن تصنيف التفاعلات الكيميائية على أساس سرعة التفاعل الكيميائي، أو علي أساس اتجاه التفاعل الكيميائي، أو امتصاص الحرارة، ونذكر أهم هذه التصنيفات حسب الآتي:

حالة المواد المتفاعلة

  • تفاعلات متجانسة 

ويقصد بذلك أن جميع مكونات التفاعل الكيميائي تكون في حالة واحدة وتحدث ضمن نظام واحد مثل التفاعلات السائلة أو التفاعلات الغازية التي يكون فيها مُذيب ومُذاب كتفاعل غاز النيتروجين مع غاز الهيدروجين لتكوين الأمونيا

تفاعل الهيدروجين مع النيتروجين لتكوين الأمونيا
  • تفاعلات غير متجانسة 

تحدث هذه التفاعلات بين طورين مختلفين وليست في طور واحد، فمثلاً تفاعل غاز مع غاز يعد تفاعل متجانس أما تفاعل غازمع سائل يعد تفاعل غير متجانس لأن الأطوار اختلفت.

 سرعة التفاعل الكيميائي

  • تفاعلات سريعة جداً

وهي التفاعلات التي لا تستغرق لحظات وتحدث في التو واللحظة وتكون سريعة جداً كالتفاعلات الآيونية مثل تفاعل الأحماض القوية مع القلويات القوية.

مثال علي التفاعلات السريعة جداً؛ تفاعل الصوديوم مع الماء وفقاً للمعادلة الكيميائية التالية:

↑ 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

  • تفاعلات متوسطة السرعة

وهي تفاعلات لا تتسم بالسرعة التي تتسم بها التفاعلات الآيونية ولكنها تفاعلات سريعة إلي حد ما مقل تفكك يوديد الهيدروجين.

  • تفاعلات بطيئة جداً

هي التفاعلات التي تستغرق وقت طويل جداً لكي تتم التفاعل مثل تفاعل صدأ الحديد الذي يستغرق وقت كبير جداً.

 

امتصاص الحرارة أو انبعاث الحرارة

وتنقسم هذه التفاعلات إلي نوعين:

  1. تفاعلات ماصة للحرارة (تفاعلات تمتص الحرارة وتحتاج طاقة)
  2. تفاعلات طاردة للحرارة (تفاعلات تنتج عنها طاقة).
أنواع التفاعلات الكيميائية الرئيسية

أنواع التفاعلات الكيميائية الرئيسية

ويمكن تقسيم أنواع التفاعلات الكيميائية إلي مجموعة من التصنيفات الأخري حسب طبيعة التفاعل الكيميائي نفسه إلي 5 تفاعلات هامة وهذه التفاعلات الكيميائية الرئيسية ما يلي:

  • تفاعلات الإتحاد

وهي تفاعلات يحدث فيها اتحاد عنصرين لإنتاج مركب آخر جديد أو اتحاد مركبين لإنتاج مركب ثالث جديد مثل تفاعل الكبريت مع النحاس الذي ينتج عنه مركب كبريتيد الهيدروجين.

  • تفاعلات التحلل (الإحلال البسيط)

يطلق عليها ايضاً تفاعلات التبادل البسيط وينتج عن هذه التفاعل إحلال عنصر محل عنصر آخر لإنتاج مركب جديد.

  • تفاعلات التفكك

ويحدث في هذه التفاعلات تفكك مركب إلي عناصره الأولية أو إلي مركبين.

  • تفاعلات الإحلال المزدوج

ويحدث في هذه التفاعلات إحلال مزدوج لعنصرين أو أكثر في مركب متفاعل مكان عنصرين آخرين.

  • تفاعلات الأكسدة والاختزال

ويطلق عليها أيضاً تفاعلات التأكسد والاختزال أو تفاعلات الأكسدة والإرجاع وتشمل انتقال إلكترون واحد أو أكثر (من المكونات الأساسية للذرة وهو أساس تبني عليه كل التفاعلات الكيميائية) من المُرجع إلي المُؤكسد.

مثال علي ذلك تأكسد الماغنيسيوم (Mg) واحتراقه في وجود الأوكسجين (O2) وتشكل أوكسيد الماغنيسيوم (MgO)

2Mg + O2 ――Δ→ 2MgO

السابق
الفرق بين القائد والمدير من جميع الجوانب
التالي
أدوات اللغة العربية وأبرز استخداماتها بأنواعها المختلفة