المناهج

حل كيمياء 2 الفصل الثالث المركبات الأيونية والفلزات مقررات

فهرس المقاله

قارن بين استقرار ذرة الليثيوم وايون الليثيوم +li

الحل :

ايون +Li هو الأكثر استقرارا لأن مستوى الطاقة الخارجي مكتمل بألكترونين

صف سببين لوجود قوة تجاذب في الرابطة الكيميائية.

 الحل :

 قوة التجاذب بين النواة الموجبة في إحدى الذرات والإكترونات السالبة للذرة الأخرى، وقوة التجاذب بين الأيونات الموجبة والأيونات السالبة

طبق لماذا تكون عناصر المجموعة 18غير قادرة على التفاعل نسبيا في حين تعد عناصر المجموعة 17شديدة التفاعل؟

الحل :

تعرف عناصر المجموعة 18 بالغازات النبيلة، ولها مستويات طاقة خارجية مملوءة بالإلكترونات ولا تشكل أيونات بسهولة أما عناصر المجموعة 17 فهي شديدة التفاعل لأن ذرة كل عنصر فيها تحتاج إلى اكتساب إلكترون واحد لتصل إلى حالة الثمانية

لخص تكوين الرابطة الأيونية من خلال وضع المصطلحات التالية في صورة أزواج صحيحة الكاتيون الأنيون اكتساب الإلكترونات فقد الإلكترونات

الحل :

الأنيون هو اكتساب إلكترونات الكاتيون فقد إلكترونات

طبق اكتب التوزيع الالكتروني لكل من الذرات الاتية, ثم توقع التغير الذي ينبغي حدوثه لتصل كل ذرة الى التوزيع الالكتروني للغاز النبيل

 a. النيتروحين

 b. الكبريت

 c. الباريوم

 d. الليثيوم

الحل :
​​​​​​​

نموذج ارسم نموذجين يمثلان تكوين ايون الكالسيوم الموجب وايون البروميد السالب

الحل :

وضح كيف تتكون المركبات الايونية من العناصر الاتية؟

الحل :

​​​​​​​

وضح كيف يمكن لمركب ايوني يتكون من جسيمات مشحونة أن يكون متعادلا كهربائيا؟

الحل :

لأن مجموع الشحنة الموجبة للايونات الموجبة في المركب يساوي مجموع الشحنة السالبة للايونات السالبة

صف التغيرات في الطاقة المصاحبة لتكوين الرابطة الايونية وعلاقة ذلك باستقرار المركبات الايونية ؟

الحل :
ان تكون الرابطة الايونية طاردة للطاقة وكلما قلت طاقة الناتج زاد استقرار مقارنة بالمواد المتفاعلة

حدد ثلاث خواص فيزيائية للمركبات الايونية تعتمد على الرابطة لايونية وبين علاقتها بقوة الرابطة

الحل :
الخواص، توجد على شكل بلورات؛ درجتا انصهارها وغليانها عاليتان؛ قاسية وصلبة وهشة وموصلة للكهرباء عند ذوبانها أو انصهارها ولكنها غير موصلة في الحالة الصلبة.

فسر كيف تكون الايونات الروابط وصف بناء المركب الناتج.

الحل :

تنتقل الإلكترونات بين الذرات لتشكل الأيونات تربط القوى الكهروستاتيكية الايونات معا في المركبات الأيونيةثم تترتب الأيونات بصورة منظمة ومتكررة في البلورة الأيونية.

بين طاقة الشبكة البلورية وقوة الرابطة الأيونية

الحل :
كلما أصبحت طاقة الشبكة البلورية أكثر سالبية، زاد التجاذب بين الأيونات، لذا تزداد قوة الرابطة الأيونية.

طبق باستعمال التوزيع الألكتروني ورسم مربعات المستويات والتمثيل النقطي للألكترونات طريقة تكوين المركب الأيوني من فلز الأسترانشيوم ولا فلز كلور

الحل :
​​​​​​​

صمم خريطة مفاهيم لتوضيح العلاقة بين قوة الرابطة الأيونية والخواص الفيزيائية للمركبات الأيونية وطاقة الشبكة البلورية واستقرارها

الحل :

اكتب الصيغ الكيميائية للمركبات الآتية :

 كلوريد الفضة

أكسيد ثنائي الهيدروجين

ثلاثي فلوريد الكلور

ثلاثي أكسيد ثنائي الفوسفور

عشاري فلوريد ثنائي الكبريت

ما الصيغة الكيميائية لحمض الكربوني

الحل : 

 كلوريد الفضة : AgCl

أكسيد ثنائي الهيدروجين : H2O

ثلاثي فلوريد الكلور : ClF3

ثلاثي أكسيد ثنائي الفوسفور : P2O3

عشاري فلوريد ثنائي الكبريت : S2F10

ما الصيغة الكيميائية لحمض الكربوني :H2CO3

تحفيز اكتب الصيغة العامة للمركب الأيوني الذي يتكون من عنصري المجموعتين المبينتين في الجدول المقابل استخدم الرمز X ليمثل عنصرا في المجموعة 2 والرمزY  ؟

الحل :
​​​​​​​

اكتب صيغ المركبات الايونيه المكونه من الايونات الاتيه :

الصوديوم والنترات الاجابة

 الكالسيوم والكلورات

 الالومنيوم والكربونات

الحل :

الصوديوم والنترات : NaNO3

 الكالسيوم والكلورات : Ca(ClO3)2

 الالومنيوم والكربونات : Al2(CO3)3

 تحفيز اكتب صيغة المركب الايوني المكون من ايونات عنصر من عناصر المجموعة 2 مع الايون العديد الذرات المكون من الكربون والاكسجين فقط

الحل :

Mg CO3

سم المركبات الاتية :

NaBr

CaCl2

KOH

Cu(NO3)2

Ag2CrO4

الحل :
بروميد الصوديوم
كلوريد الكالسيوم
هيدروكسيد البوتاسيوم
نترات النحاس
كرومات الفضة

تحفيز يعد المركب الايوني NH4ClO4 من اهم المواد المتفاعلة الصلبة المستخدمة في وقود اطاق مركبات الفضاء، ومنها تلك التي تحمل المحطات الفضائية الى مداراتها. ما اسم هذا المركب؟

الحل :
بيركلورات الامونيوم

صف ترتيب الايونات عند كتابة صيغة المركب المكون من البوتاسيوم والبروم وعند ذكر اسمه

الحل : 
عند كتابة صيغة المركب يكتب رمز الايون الموجب اولا(+K ) ثم رمز الايون السالب (-Br) ؛ اما عند كتابة اسم المركب فيكتب اسم الايون السالب )بروميد( اولا  متبوعا بالايون الموجب ) البوتاسيوم.

صف الفرق بين الايونات الاحادية الذرة والايونات العديدة الذرات واعط مثالا على كل منهما

الحل : 
تتكون الايونات الاحادية الذرة من ذرة واحدة( – Cl) اما الايونات العديدة الذرات فتتكون من ذرتين او اكثر مرتبطتين معا ولهما شحنة محصلة ومنها (- ClO3)

طبق شحنة الايون Xهي + 2وشحنة الايون Yهي-1اكتب صيغة المركب الذي يتكون من هذين الايونين

الحل :
XY2

اذكر اسم المركب المكون من Mg و Cl وصيغته

الحل :
كلوريد الماغنسيوم MgCl2

اكتب اسم المركب المكون من ايونات الصوديوم وايونات النيتريت وصيغته

الحل : 
نيتريت الصوديوم NaNO2

حلل ما الارقام السفلية المصغرة التي ستستعملها في كتابة صيغ المركبات الايونية في الحالات الاتية :

فلز قلوي وهالوجين.

فلز قلوي ولا فلز من المجموعة 16.

فلز قلوي ارضي وهالوجين.

فلز قلوي ارضي ولا فلز من المجموعة .

الحل :
1
1
2
1

قارن بين تركيب المركبات الأيونية والفلزات.

الحل :
تترتب الأيونات في المركبات الأيونية بأنماط متكررة وبالتناوب بين الشحنات في حين تتألف الفلزات من أيونات موجبة محاطة ببحر من الإلكترونات الحرة الحركة.

اشرح كيف يمكن تفسير كل من التوصيل الكهربائي وارتفاع درجة غليان الفلزات بواسطة الرابطة الفلزية

الحل :

يمكن أن تتحرك الإلكترونات الحرة الحركة من خلال المادة الصلبة لتوصيل التيار الكهربائي، ويحدد عدد الإلكترونات الحرة الحركة وقوة الرابطة الفلزية مقدار درجة الانصهار.

قارن بين أسباب قوى التجاذب في الروابط الأيونية والروابط الفلزية

الحل :
تتكون الروابط الأيونية بوساطة قوى التجاذب الكهروستاتيكية بين الأيونات في حين تتكون الرابطة الفلزية من قوى التجاذب بين الأيونات الموجبة للفلزات والإلكترونات الحرة الحركة

صمم تجربة للتمييز بين المواد الأيونية الصلبة والمواد الفلزية الصلبة بحيث تشمل على الأقل طريقتين مختلفتين للمقارنة بين المواد الصلبة فسر إجابتك.

الحل :

يمكننا استعمال جهاز الموصلية الكهربائية؛ لفحص المواد الصلبة والمحاليل، كما يمكننا استعمال المطرقة لفحص القابلية للطرق والهشاشة.

نموذج ارسم نموذجا يوضح قابلية الفلزات للطرق او السحب الى اسلاك مستعينا بنموذج بحر الالكترونات كما في الشكل 10-3

الحل :

 توضح النماذج حركة أيونات الفلز لمسافة أطول وأقل سمكا خلال بحر الإلكترونات

كيف تتكون الأيونات الموجبة والسالبة

الحل :
تكتسب الذرة الالكترونات او تفقدها للوصول الى التوزيع الالكتروني المستقر

متى تتكون الروابط الايونيه

الحل :
عندما تجذب النواة الموجبة الكترونات ذرة أخرى ، أو عندما تتجاذب الأيونات ذات الشحنات المختلفة

لماذا تكون الهالوجينات والفلزات القلوية الايونات فسر إجابتك

الحل :
نحتاج الهالوجينات الى اكتساب الكترون واحد فقط لتصل الى التوزيع الالكتروني للغازات النبيلة، اما الفلزات القلوية فتحتاج الى فقد الكترون واحد.  

يوضح الشكل 3-13 العناصر التي يشار اليها بالاحرف من A إلى G اذكر عدد الكترونات تكافؤ كل عنصر و تعرف الايون الذي يكونه

​​​​​​​

الحل :

49.ناقش اهمية طاقة التأين عند تكون الأيونات

الحل :

طاقة التأين المنخفضة تفقد الذرة الألكترون بسهولة.

50.يوضح الشكل 3-14 رسم مربعات مستويات الكبريت اشرح كيف يكون الكبريت أيونة

​​​​​​

الحل :

يكسب الكبريت الكترونين في المستوى 3p, مكونا التوزيع الثماني المكتمل. 

51.ما عدد الكترونات تكافؤ كل من العناصر الآتية؟ 

  1. السيزيوم
  2. الروبيديوم
  3. الجاليوم
  4. الخارصين
  5. الاسترانشيوم

الحل :

1.a

b.2

c.1

d.2

e.3

52.وضح لماذا لا تكون الغازات النبيلة روابط كيميائية ؟

الحل :

لأن جميعها يمتلك مستوى طاقة خارجي ممتلئ

53.وضح كيف يتكون ايون النيتروجين السالب

الحل :

54.كلما زاد نشاط الذرة ارتفعت طاقة الوضع لها فايهما له طاقة وضع اكبر النيون أم الفلور؟ فسر إجابتك 

الحل :

F الفلور، سيكسب الكترونا اضافيا واحدا لملء مستوى الطاقة الخارجي. 

55.اشرح كيف تكون ذرة الحديد ايون حديد Fe+2 وايون Fe+3 ايضا؟ 

الحل :

56.تنبأ بالنشاط الكيميائي لذرات العناصر الاتية استنادا الى توزيعها الالكتروني 

  1. البوتاسيوم
  2. الفلور
  3. النيون

الحل :

a.نشيط جداً، يفقد – 1e، ويكون ايونا شحنته + 1. 

b.نشيط جداً، يكسب – 1e، ويكون ايونا شحنته – 1. 

c.غير نشط، مستوى طاقته الخارجي مملوء بالالكترونات. 

58.اشرح تكوين الإسكانديوم 3+Sc اعتمادا على رسم مربعات المستويات الموضح في الشكل15-3

الحل :

 

59.ماذا يعني مصطلح متعادل كهربائيا عند مناقشة المركبات الايونية؟

الحل :
عدد الالكترونات المفقودة يساوي عدد الالكترونات المكتسبة

60.وضح كيف تتكون الروابط الايونية؟

الحل :
ينجذب ايون موجب الي ايون سالب وتنطلق طاقة الشبكة البلورية.

61.وضح لماذا لا يتحد البوتاسيوم والنيون لتكوين مركب؟

الحل :

لغاز النيون توزيع بحسب قاعدة الثمانية، لذا فهو مستقر

62.ناقش باختصار ثلاث خواص فيزيائية للمواد الصلبة الايونية التي ترتبط في روابط ايونية

 الإجابة :صلبة وبلورية، درجتا حرارة الانصهار والغليان مرتفعتان، هشة سهلة الكسر.

63.صف البلورة الايونية واشرح لماذا تختلف اشكال بلورات المركبات الايونية

 الإجابة:ترتيب هندسي ثلاثي الابعاد للايونات، يختلف الشكل بسبب حجم الايونات وعددها.

64.يظهر في الشكل 3-13 الرمز B وهو للباريوم والرمز I وهو لليود اشرح لماذا لا يكون ناتج تفاعل هذين العنصرين يوديد الباريوم ؟

الإجابة :يكون Ba ايون Ba+2 ويكون اليود ايون – I ولتكوين مركب متعادل كهربائيا يلزم اتحاد ايون واحد من Ba1 وايوني I.

65.حدد نسبة الايونات الموجبة الى الايونات السالبة في كل مما ياتي:

a.كلوريد البوتاسيوم الذي يحل محل الطعام

b.فلورد الكالسيوم الذي يستخدم في صناعة الفولاذ

c.اكسيد الكالسيوم الذي يستخدم لازالة ثاني اكسيد الكبريت من عوادم محطات الطاقة

b.كلوريد الاسترانشيوم المستخدم في صناعة الالعاب النارية

الإجابة:

a. ١ ل ١

b. ٢ ل ١

c. ١ ل ١

d. ٢ ل ١

66.انظر الشكل 3-13 ثم صف المركب الايوني الذي يكونه العنصران C و D الإجابة:يمثل الرمز C عنصر Rb الذي يكون + Rb ، ويمثل رمز D عنصر N الذي يكون -3 N وعند اتحاد ثلاث ذرات Rb مع ذرة واحدة من N يتكون Rb3N

الإجابة :

67.وضح كيف تتكون الرابطة الايونية بين الخارصين والاكسجين

الإجابة:Zn يكون Zn2+ و O يكون O2- تتجاذب الايونات وتكون ZnO.

68.وضح بالرسم تكون الرابطة الايونية بين الالمنيوم والفلور مستخدما رسم مربعات المستويات

الإجابة :تتجاذب الايونات وتشكل ALF3

69.وضح بالرسم تكون الرابطة الايونية بين الباريوم والنيتروجين باستخدام التوزيع الالكتروني

الإجابة:لتكوين مركب يجب نقل ستة الكترونات من ثلاث ذرات من الباريوم الي ذرتين من النيتروجين

70.توصل المركبات الايونية التيار الكهربائي في ظروف محددة وضح هذه الظروف وفسر لماذا لا توصل المركبات الايونية الكهرباء في جميع الحالات

الإجابة :توصل المركبات الايونية الكهرباء وهي في حالة المصهور او كمحاليل في الماء ولكنها تكون غير موصلة للكهرباء في الحالة الصلبة عند درجة حرارة الغرفة.

71.اي المركبات الأتية لا يمكن توقع حدوثة Na2S ,CaKr, BaCl3 ,MgF فسر اجابتك

الإجابة :  CaKr لأن Kr من الغازات النبيلة، BaCl3 و MgF لأن الشحنات غير متساوية

72.استخدم الجدول 3-5 لتحديد المركب الأيوني الذي له اعلى درجة انصهار Mgo Kl AgCl وفسر اجابتك  ؟

الإجابة :MgO لأن له اعلى طاقة شبكة بلورية

73.أي المركبات الآتيه له أكبر طاقة شبكة بلورية :(CsCL أوCaO ) , (KCL أو K2O ) فسري إجابتك .

الإجابة :

74.ما المعلومات التي تحتاج اليها لكتابة الصيغة الكيميائية الصحيحة للمركبات الأيونية

الإجابة :الأيون الفلزي والأيون اللافلزي وشحناتهما

75.متى يستخدم الرقم السفلي في صيغ المركبات الايونية ؟

الإجابة : حينما يوجد أكثر من وحده من الايونية في أبسط نسبة للايونات
76.اشرح كيف تسمى المركب الأيوني
الإجابة :يكتب اسم الايون السالب او لا متبوعا باسم الأيون الموجب ، ويستخدم اسم العنصر نفسه عند تسمية ايونه الموجب أحادي الذرة في حالة الأيونات السالبة الاحادية الذرة يشتق الاسم من اسم العنصر مضافا اليه مقطع وفي حالة وجود اكثر من عدد تاكسد يكتب عدد التاكسد بالارقام الرومانيه بين قوسين بعد الأيون الموجب وعندما يحتوي المركب على ايون عديد الذرات يسمى الأيون السالب اولا ثم الموجب
77.اشرح باستخدام اعداد التأكسد لماذا تكون الصيغة الكيميائية NaF غير صحيحة؟
الإجابة : يجب ان تكون ايونات +1 -1  ، 1:1 فتكون الصيغة الصحيحة للمركب Naf.
78.اشرح ماذا يعني اسم اكسيد الأسكانديوم/// بلغة الألكترونات المفقودة والمكتسبة اكتب الصيغة الكيميائية الصحيحه له
الإجابة : يشير الرمز/// الي ان Sc قد خسر ثلاثة الكترونات والأكسيد يشير الي ان ذرة O اكتسبت الكترونين فتكون الصيغة الصحيحة هي ScO

79.اكتب صيغة كل من المركبات الايونية التالية

يوديد الكالسيوم

بروميد الفضة

كلوريد النحاس

أسيتات الفضة

الإجابة :

CaI2

AgBr

CuCl2

AgC2H3O2

80.سم كلا من المركبات الأيونية الأتية :

K2O

Ca CL2

Mg3N2

NaClo

اجابة:

أكسيد البوتاسيوم

كلوريد الكالسيوم

نیترید الماغنسيوم

هيبوكلوريت الصوديوم

 

81.اكمل الجدول13-3 بالبيايانات الناقصة

الإجابة :

82.الكروم عنصر انتقالي يستخدم في الطلاء الكهربائي ويكون Cr Cr  اكتب صيغ المركبات الأيونية الناتجة عن تفاعل هذه الأيونات مع ايونات الفلور والاكسجين؟

الإجابة :الفلور  Crf CrF اكسجين CrO Cro

83.أي الصيغ الأيونيـة الآتية صحيح؟ وإذا كانت الصيغة غير
صحيحة فاكتب الصيغة الصحيحة، فسر إجابتك:

1.AlCl
2.Ba(OH)
3.FeO2

4.Na3SO4

الإجابة:

84.صف الرابطة الفلزية ؟

الإجابة : كل ايون فلزي موجب ينجذب إلى إلكترونيات تكافؤ حرة الحركة
85.اشرح باختصار لماذا تصنع السبائك المعدنية
الإجابة : للسبائك خواص مختلفة عن الفلزات النقية المكونة لها وبعض السبائك اكثر قساوة وصابة من الفلز النقي

87.فسر كيف تتشابه الرابطة الفلزية و الرابطة الأيونية؟

الاجابة :الروابط متشابهة لأنها تتشكل نتيجة تجاذب جسيمات مختلفة الشحنة وتتكون الروابط الأيونية بين أيونات مختلفة الشحنة بين ما تتكون الروابط الفلزية بين أيون الفلز و الكترونات التكافؤ السالبة الحرة الحركة

88. كيف تختلف الرابطة الفلزية عن الرابطة الأيونية؟

الإجابة :

89.الفضة اشرح باختصار لماذا يعد عنصر الفضة موصلً جيداً للكهرباء

الإجابة : بسبب وجود الكترونات حركة حرة

90.الفولاذ اشرح باختصار لماذا يستخدم الفولاذ احد سبائك الحديد فس دعائم هياكل العديد من المباني؟

الإجابة :يكون الحديد رابطة فلزية قوية مما يعطي الحديد رابطة فلزية قوية قوته وصابته

91.تبلغ درجة انصهار البريليوم 12870C في حين تبلغ درجة انصهار الليثيوم 180°C اشرح سبب هذا الاختلاف الكبير في درجات الانصهار ؟

اجابة:لكل ذرة Be إلكترونان قايان للحركة بحرية، والليثيوم إلكترون واحد، وكلما ازداد عدد الإلكترونات الحرة الحركة زادت طاقة الشبكة البلورية مما يرفع من درجة الانصهار .

92.تبلغ درجة غليان التيتانيوم 3297 في حين تبلغ درجة غليان النحاس 2570°C اشرح سبب هذا الاختلاف الكبير في درجات غليان هذين الفلزين

الإجابة: العنصر Tiأربعة إلكترونات حرة الحركة، بينما العنصر Cu اثنان من الإلكترونات الحرة الحركة لذلك تكون الرابطة الفلزية فيTi أكبر .

93.ما عدد الكترونات تكافؤ كل من ذرات الاكسجين والكبريت والزرنيخ والفوسفور والبروم؟

الإجابة : 7و5و5و6و6 على الترتيب.

94.شرح لماذا يكون الكالسيوم أيون Ca2+وليس أيون Ca3+

والاجابه :Ar 4s Ca تفقد 2e اما اذا فقدت الكترونات داخلياً من المستوى الفرعي 3p فسوف تصبح غير مستقرة.

95. اي المركبات الأيونية الأتية له اكبر طاقة شبكة بلورية KCl MgCl NaCl فسر اجابتك

96.ما صيغ المركبات الايونية الاتية

الإجابة :

97. يكون الكوبلت وهو عنصر انتقالي ايونات Co وايونات Co ايضا اكتب الصيغ الكيميائية الصحيحة لأكاسيد الكوبلت التي تتكون من الأيونين ؟

الإجابة :يكون هو. CoO  اكسيد الكوبلت.

98. اكمل الجدول 3-13

الإجابة :

 

99.الذهب اشرح باختصار لماذا يستخدم في صناعة الحلي والموصات الكهربائية في الأجهزة الألكترونية؟

الإجابة : تسمح له الألكترونات الحرة الحركة بتوصيل بتوصيل الكهرباء وهو قابل للطرق والتشيكل .

100.وضح كيف تكون أيون النيكل الذي عدد تأكسده 2 + ؟

اجابة  : سوف يفقد النيكل إلإلكتروني المستوى الخارجي

4s2 .

101.ارسم نموذج يمثل الرابطة الأيونية بين البوتاسيوم و اليود بإستخدام التمثيل النقطي للإلكترونيات

 

104.يتغير شكل الصوديوم اذا اثرت فيه قوة خارجية ، فى حين يتفتت كلوريد الصوديوم عند طرقة بالقوة نفسها ما سبب هذا الاختلاف فى سلوك هاتين المادتين الصلبتين ؟

يحتوى فلز الصوديوم على رابطة فلزية بينما كلوريد الصوديوم مادة صلبة ايونية

105) ما اسم كل من المركبات الايونية الاتية

a) CaOاكسيد الكالسيوم 

b) Ba(OH)_{2}  كبريتيد الباريوم

c) BaS فوسفات الامونيوم 

d) Sr(NO_{3})_{2}هيدروكسيد الباريوم

e) AlPO_{4}نترات الاسترانشيوم

106) صمم خريطة مفاهيم تشرح الخواص الفيزيائية لكل من المركبات الايونية والمواد الفلزيةالصلبة

107) توقع : تفحص كلا من الازواج الاتية ،  ثم بين المادة الصلبة التى لها درجة انصهار اعلى . فسر اجابتك

a) CsCl , NaClNaCl  حجم ايون اصغر

b) Cu , AgCu  حجم اصغر

c) MgO , Na_{2}OMgo  له شحنة اكبر

108) قارن بين الايونين الموجب والسالب 

 الكاتيون الايون الموجب : ينتج عن فقد الكترونات وله شحنة موجبة بينما الانيون  الايون السالب ينتج عن كسب الكترونات وله شحنة سالبة 

109) لاحظ ثم استنتج حدد الاخطاء فى الاسماء الكيميائية والصيغ الكيميائية غير الصحيحة وصمم مخططا توضيحياً لمنع حدوث مثل هذة الاخطاء 

a) اسيتات النحاس                             الفلز اما نحاس 11 او نحاس 1

b)  اكسيد الصوديوم الثنائى                 لا نستخدم المقاطع الاولية فى المركبات الايونية 

c)  Pb_{2}O_{5}Pb لا يمكن ان يكون له حالة الاكسدة +5

d) Mg_{2}O_{2}  وحدة الصيغة ليست ابسط نسبة      

e) Al_{2}(SO_{4}) اذا احتاج الايون المتعددة الذرات الى رقم فاستعمل الاقواس 

110) طبق نفحص الايونات فى الشكل 15-3 وحدد مركبين يمكن ان يتكونا من الايونات الموجودة واشرح كيف يحدث ذلك؟

المركبات التى يمكن تكوينها هى :

Cas , NaF , Na_{3}N , Na_{2}S ,AlF_{3} , AlN , Al_{2}S_{3}, CaF_{2},Ca_{3}N_{2} تنتقل الالكترونات من الذرة لتكون ايوناص موجباً وتكتسب الذرات الكترونات لتون الايونات السالبة كما انه يحدث تجاذب بين الايونات الموجبة والسالبة لتكون مركب متماثل الشحنة 

111) طبق البراسيوديميوم  Pr من فلزات  اللانثانيدات التى تتفاعل مع الحمض الهيدروكلوريك وتكوين كلوريد البراسيوديميوم 111 . كما يتفاعل مع حمض النيتريك ليكون نترات البراسيوديميوم 111 اذا علمت ان التوزيع الالكترونى لعنصر البراسيوديميوم هو \begin{bmatrix} Xe \end{bmatrix}4F^{3}6S^{2}

a) فتفحص التوزيع الالكترونى ، واشرح كيف يكون البراسيوديميوم الايون 3+  ؟

يجب ان يفقد البراسيوديميوم الالكترونات الخارجية 6s^{2} وواحداً من الكترونات 4F ليكون ايوناً شحنته +3

b) واكتب الصيغ الكيميائية  لكلا المركبين اللذين يكونهما عنصر البرسيتوديميوم.

المركبان المتكونان هما Pr(NO_{3})_{3} , PrCl_{3}

112) كون فرضية تفحص موقع البوتاسيوم والكالسيوم فى الجدول الدورى  ، وصغ فرضية تشرح فيها لماذا تكون درجة انصهار الكالسيوم اعلى كثيراً من درجة انصهار البوتاسيوم ؟

للكالسيوم الكترونان قابان للحركة اما البوتاسيوم فله الكترون واحد حر الحركة لذا فاللكالسيوم درجة انصهار اعلى

113) اشرح لماذا يعد اصطاح الالكترونات الحرة مناسباً لوصف الكترونات الرابطة الفلزية ؟

لان الالكترونات حرة الحركة وهى ليست مرتبطة مع اى ذرة على التحديد

114) طبق تحتوى الذرات غير المشحونة على الالكترونات تكافؤ اشرح لماذا لا تكون بعض الناصر ومنها اليود والكبريت روابط فلزية ؟

 لانها تكتسب الالكترونات لذا فان الكتروناتها غير حرة الحركة 

115) حلل شرح لماذا تكون قيمة طاقة الشبكة البلورية ذات مقدار سالب

لان طاقة الشبكة البلورية فى الطاقة التى تنتج عند تكوين الروابط الايونية 

مسألة تحفيز

116) المركبت الايونية يعد الكريسوبيرل  من المعادن الشفافة  او شبه الشفافة ويكون فى بعض الاحيان متلالئ اللون ويتكون من اكسيد الالمونيوم والبريليوم BeAl_{2}O_{4} حدد اعداد التأكسد فى كل ايون فى هذا المركب واشرح طريقة تكوينه

Be  عنصر من المجموعة 2 يكون ايوناً شحنته +2

Al  عنصر من المجموعة 13 يكون ايوناً شحنته +3

O  عنصر المجموعة 16 يكون ايوناً شحنته -2

هناك الكترونان تم فقدهما من ذرة بريليوم واحدة  وستة الكترونات تم فقدها من ذرتى الومنيوم    ذرات اكسجين اكتسبت 8 الكترونات  الكترونان لكل ذرة اكسجين  الايونات الموجبة تتجاذب مع الايونات السالبة لتكوين مركباً متعادل الشحنة 

مراجعة تراكمية

117) اى العنصرين له طاقة تأين اكبر الكلور ام الكاربون  ؟

الكلور

118) قارن بين طريقة تكون ايونات الفلزات وايونات اللافلزات  واشرح سبب هذا الاختلاف .

تفقد الفلزات الالكترونات لتكون الايونات الموجبة اما اللافلزات فتكتسب الالكترونات لتكون الايونات السالبة وكلتاهما تكون الايونات للوصول الى حالة الاستقرار

119) ما العناصر الانتقالية

عناصر الفئة d من الجدول الدورى 

120) اكتب اسم العنصر الذى تنطبق عليه الخواص الاتية ورمزه .

a) هالوجين له ثانى اقل من كتلة .                     الكلور Cl

b) شبه فلز له اقل رقم دورة                          البورون B

c) العنصر الوحيد فى المجموعة 16 الموجود فى الحاله الغازية فى درجة حرارة الغرفة                الاكسجين O 

d) الغاز النبيل الذى له اكبر كتلة                                                                            الرادون Rn

e) لا فلز فى المجموعة ال 15 صلب عند درجة حرارة الغرفة                                           الفوسفور P

121) الجذور الحرة يعتقد الكثير من الباحين ان الجذور الحرة هى المسؤلة عن الشيخوخة ومرض السرطان ابحث فى موضوع الجذور الحرة وتأثيرتها والاجراءات التى يمكن اتخاذها لمنعها 

تتكون الجذور الحرة  من اثر الاكسدة والاختزال   اكتساب الكترونات او فقدها  مثل مضادات الاكسدة وفيتامين E وفيتامين C

122) نمو البلورات يمكن تحضير بلورات المركبات الايونية وزيادة حجمها فى المختبر ابحث فى طريقة نمو هذة البلورات وصمم تجربة لحل ذلك فى المختبر 

ان تتبخر الماء من المحاليل فوق المشبعة يسمح للبلورات ان تنمو بحجم اكبر مع الزمن

123) بين الايونات الموجبة والسالبة الواردة فى الجدول اعلاه 

الانيونات :Br^{-},Co_{3}^{2-},SO_{4}^{2-},Cl^{-},BO_{3}^{3-},SiO_{3}^{2-},F^{-}

الكاتيونات : Na^{+},Mg^{2+}, Sr^{2+},Ca^{2+},K^{+}

124) مثل بيانياً بالاعمدة تركيز كل ايون ، مبيناً صعوبات القيام بهذا العمل 

هناك صعوبة وحيدة فى رسم المنحنى البيانى بسبب الفروق الكبيرة فى النتائج فبعض النتائج صغيرة جداً وبعضها لاخر كبير جداً 

125) لا يعد كلوريد الصوديوم المركب الوحيد الذى يتم االحصول عليه من مياه البحر نعرف اربعة مركبات اخرى للصوديوم يمكن الحصول عليها من الماء البحر ثم اكتب اسم كل منها وصيغته 

يمكننا ان نحصل من ماء البحر على :

كلوريد الصوديوم    NaCl

كبريتات الصوديوم  Na_{2}SO_{4}

كربونات الصوديوم   Na_{2}CO_{3}

بروميد الصوديوم  NaBr

بوران الصوديوم    Na_{3}BO_{3}

فلوريد الصوديوم     NaF

استعن بالشكل الاتى للاجابة على السؤال 1

1) اى الاوصاف الاتية ينطبق على النموذج الذى يظهر فى الشكل اعلاه

a) الفلزات مواد لامعه وقادرة على عكس الضوء

b) الفلزات جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء

c) المركبات الايونية قابلة للطرق

d) المركبات الايونية قابلة التوصيل للحرارة والكهرباء

2) العبارة التى لا تنطبق على ايون Sc^{3+} هى 

a) له توزيع الكترونى يشبه التوزيع الالكترونى للارجون Ar

b) عبارة عن ايون عنصر الاسكانديوم بثلاث شحنات موجبة 

c) يعد عنصر مختلفاً عن ذرة Sc المتعادلة

d) تم تكوينه بازاله الكترونات التكافؤ من Sc

3) اى الاملاح الاتية تحتاج الى اكبر مقدار من الطاقة لكسر الروابط الايونية فيها ؟

a)  BaCl_{2}

b) LiF

c) NaBr

d) Kl

4) تتعلق جميع خواص كلوريد الصوديوم NaCl الاتية بقوة روابط ايونية ماعدا

a) صلابة البلورة

b) ارتفاع درجة الغليان 

c) ارتفاع درجة الانصهار 

d) انخفاض القابلية للذوبان 

5) ما الصيغة الكيميائية الصحيحة لمركب كبريتات الكروم 111 ؟

a) Cr_{3}SO_{4}

b) Cr_{2}(SO_{4})_{3}

c) Cr_{3}(SO_{4})_{2}

d) Cr(SO_{4})_{3}

6) اى رسوم مربعات المستويات لعنصر الفناديوم فى الشكل ادناه يعد صحيحاً     

الاجابة الصحيحة b

استعن بالشكل ادناه لحل السؤال 7

7) اى حالات المادة يمثلها هذا الشكل

a) الصلبة لان الرقائق متراصة جداً

b) السائلة لان الرقائق تستطيع الحركة بسهولة وحرية

c) الصلبة لان للنموذج شكلاً ثابتاً محدداً

d) السائلة لان الرقائق تتحرك بعضها فوق بعض

استعن بقائمة العناصرادناه لحل الاسئلة من8-12

a) صوديوم 

b) كروم

c) بورون

d) ارجون

e) كلور

8) ما العنصر الذى ينتهى مداره الاخير بالمستوى الثانوى s ؟               a

9) اى العناصر له سبع الكترونات تكافؤ                                        e

10) ايهما يعد عنصراً انتقالياً ؟                                                  b

11) اى الناصر له التركيب الالكترونى الاتى                                       e

1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}

12) ايهما غاز نبيل                                                                   d

13) ما العلاقة بين التغير فى نصف قطر الذرة والتغير فى البناءالذرى عند الانتقال من اليسار الى اليمين عبر الجدول الدورى 

يقل نصف القطر الذرى عموماً عند التدريج فى الدورة الواحدة بسبب زيادة الشحنة الموجبة فى النواه التى تعمل على جذب الكترون المستوى الاخير ويزاداد نصف القطر الذرى فى المجموعة الواحدة بسبب تكون مدار جديد حول النواة زيادة الشحنة الموجبة فى النواه غير الكافية للتغلب على هذا التأثير 

14)ما العلاقة بين التغير فى نصف قطر الايون  والتغير الذى يحدث عند تكوين الايون  من ذرته المتعادلة عبر الجدول الدورى ؟

يتكون الايون الموجب عندما تفقد الذرة المعتدلة الكترونات التكافؤ للوصول الى التوزيع الالكترونى المستقر المشابه للغاز النبيل نصف قطر الايون اصغر من نصف قطر الذرة المتعادلة لان جميع الكترونات التكافؤ قد فقدت

 

السابق
حل كيمياء 2 الفصل الاول الإلكترونات في الذرات مقررات
التالي
حل كيمياء 2 الفصل الرابع الروابط التساهمية مقررات