المناهج

حل كيمياء 2 الفصل الثاني الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر مقررات

فهرس المقاله

1. (الفكرة الرئيسية) صف التطور فى الجدول الدورى الحديث, و أذكر مساهمات كل من لافوازييه, و نيولاندز, و مندليف و موزلى فى ذلك؟

الاجابة:

رتب لافوازييه العناصر المعروفة في زمنه في أربعة أقسام، وكان نيولاندز أول من رتب العناصر وأشار إلى تكرار الخواص بشكل دوري، وقدم كل من مندليف وماير الجداول الدورية موضحين العلاقة بين الكتل الذرية وخواص العناصر، أما موزلي فقد رتب العناصر وفق العدد الذري بدلا من الكتل الذرية.

 

2. ارسم  مخططا مبسطا للجدول الدوري, وأشر إلى مواقع الفلزات, واللافلزات وأشباه الفلزات.

الاجابة:

ينبغي أن تشبه الجداول المبسطة الشكل 2-5 وتظهر أسماء المجموعات والدورات.

3. صف الخواص العامة للفلزات والافلزات واشباه الفلزات.

الاجابة:

الفلزات: لامعة، قابلة للسحب والطرق، جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء. أما الافلزات: فمعتمة، هشة رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء. في حين أن لأشباه الفلزات خواص وسط بين خصائص الفلزات والافلزات.

4. حدد: أى العناصر الأتية عناصر ممثلة, و أيها عناصر انتقالية؟

a. ليثيوم Li

b. بلاتين Pt

c. بروميثيوم Pm

d. كربون C

الاجابة:

a. ممثلة  b. انتقالية  c. انتقالية  d. ممثلة

5. قارن اكتب اسمي عنصرين لهما خصائص مشابهة لكل من:

a. اليود I

b. الباريوم Ba

c. الحديد Fe

الاجابة:

a. أى عنصر أخر فى المجموعة 17 (الفلور F مثلا).

b. أى عنصر أخر فى المجموعة 2 (المغنزيوم Mg مثلا).

c. أى عنصر أخر فى المجموعة 8 (الروثينيوم Ru مثلا).

6. قارن استنادا الى الجدول الدورى الحديث, ما العنصران اللذان تكون قيمة الكتلة الذرية لكل منهما أقل من ضعف عدده الذرى؟

الاجابة: 

الهيدروجين و الأكسجين.

7. تفسير البيانات تخطط شركة لتصنيع جهاز الكترونى, مما يتطلب استخدام عنصر له خواص كيميائية شبيهة بالسليكون Si و الرصاص Pb, و الكتلة الذرية له أكبر من كتلة الكبريت S, و لكنها أقل من كتلة الكادميوم Cd.

استخدم الجدول الدورى لتحديد العنصر الذى يمكن أن تستخدمه الشركة

الاجابة: 

الجرمانيوم Ge

8. حدد, دون الرجوع الى الجدول الدورى, المجموعة و الدورة و الفئة التى تنتمى اليها ذرات العناصر ذات التوزيع الالكترونى الأتى:

 

 

 

الاجابة:

2 3 فئة S

2 2 فئة S

2 5 فئة S

9. بالرجوع الى الجدول الدورى, ما الرمز الكيميائى للعناصر التى لها التوزيعات الأتية لالكترونات تكافئها:

 

 

 

الاجابة:

 

 

 

 

10. تحفبيز أكتب التوزيع الالكترونى لكل من العناصر الأتية:

a. عنصر فى المجموعة 2 و الدورة 4

b. عنصر فى المجموعة 12 و الدورة 4

c. غاز نبيل فى فى الدورة 5

d. عنصر فى المجموعة 16 و الدورة 2

الاجابة:

 

 

 

 

11. فسر ما الذى يحدد فئات الجدول الدورى؟

الاجابة:

تحدد مستويات الطاقة الفرعية التى تعبأ بالالكترونات فئات الجدول الدورى.

12. حدد فئة العناصر التى توزيع الكترونات تكافؤها على النحو التالى:

 

 

 

 

الاجابة:

a. فئة P

b. فئة S

c. فئة d

d. فئة P

13. استنتج عنصر الزينون غاز نبيل لا يتفاعل, و يستخدم فى المصابيح الومضية و هو ردئ التوصيل للحرارة و الكهرباء. فهل تتوقع أن يكون عنصر الزينون من الفلزات أو اللافلزات أو أشباه الفلزات؟ و أين يقع هذا العنصر فى الجدول الدورى؟ فسر اجابتك.

الاجابة:

لا فلز, الغازات النبيلة غير النشطة فى المجموعة 18 فى الجهة اليمنى من الجدول الدورى.

14. فسر لماذا تكون عناصر المجموعة الواحدة متشابهة فى خواصها الكيميائية؟

الاجابة:

لأن لها توزيع الكترونات التكافؤ نفسه.

15. نمذج ارسم مخططا بسيطا للجدول الدورى, و بين فئات s,p,d,f.

الاجابة:

16. أى العناصر له أكبر نصف قطر: الماغنيسيوم Mg, أو السيليكون Si, أو الكبريت S, أو الصوديوم Na, و أيها له أصغر نصف قطر؟

الاجابة:

الأكبر: Na , الأصغر: S

17. يبين الشكل المجاور عناصر الهيليوم, و الكربتون و الرادون. أيها يمثل عنصر الكربتون؟ و كيف يمكن الاستدلال على ذلك؟

الاجابة:

B تمثل عنصر الكربتون, يزداد نصف قطر الذرة عند الاتجاه الى أسفل المجموعة. لذا فالهيليوم هو الأصغر, و الرادون هو الأكبر.

 

18. هل يمكن تحديد أى العنصرين المجهولين له أكبر نصف قطر اذا علمت فقط أن العدد الذرى لأحدهما أكبر 20 مرة من العدد الذرى للأخر؟ فسر اجابتك.

الاجابة:

لا , إذا كان كل ما هو معلوم أن العدد الذري للعنصر ما أكثر بمقدار 20 مرة من العدد الذري للعنصر الأخر، فعندئذ لا يمكن معرفة المجموعات والدورات التي يقع فيها العنصران بالتحديد، كما لا يمكن تطيبق الاتجاهات الدورية لحجم الذرة لتحديد أي العنصرين نصف قطره أكبر .

 

19. تحفيز حدد  أى العنصرين فى كل زوج مما يلى له نصف قطر أكبر:

a. عنصر فى الدورة 2 و المجموعة 1, أو عنصر فى الدورة 3 و المجموعة 18.

b. عنصر فى الدورة 5 و المجموعة 2, أو عنصر فى الدورة 3 و المجموعة 16.

c. عنصر فى الدورة 3 و المجموعة 14, أو عنصر فى الدورة 6 و المجموعة 15.

d. عنصر فى الدورة 4 و المجموعة 1,18أو عنصر فى الدورة 2 و المجموعة 16.

الاجابة:

a. العنصر فى الدورة 2, المجموعة 1.

b. العنصر فى الدورة 5, المجموعة 2.

c. العنصر فى الدورة 6, المجموعة 15.

d. العنصر فى الدورة 4, المجموعة 18.

 

20. فسر العلاقة بين التدرج فى نصف قطر الذرة عبر الدورات و المجموعات فى الجدول الدورى و التوزيع الالكترونى.

الاجابة:

تزداد أنصاف أقطار الذرات عند الاتجاه إلى أسفل المجموعة حيث يتم إضافة إلكترونات إلى مستويات الطاقة الخارجية، فتحجب الإلكترونات الداخلية إلكترونات التكافؤ عن شحنة النواة المتزايدة. وتتناقص أنصاف أقطار الذرات عبر الدورة حيث تزيد الشحنة الموجبة في النواة ويرافق ذلك عدم حجب إلكترونات التكافؤ بوساطة الإلكترونات الداخلية لأنها تضاف إلى مستوى الطاقة نفسه، فتقترب إلكترونات التكافؤ من النواة.

21. بين لأيهما له أكبر قيمة لكل مما يأتى: الفلور أو البروم؟

a. الكهروسالبية

b. نصف قطر الأيون

c. نصف قطر الذرة

d. طاقة التأين

الاجابة:

a. الفلور

b. البروم

c.البروم

d. الفلور

22. فسر لماذا يحتاج انتزاع الالكترون الثانى من ذرة الليثيوم الى طاقة أكبر من الطاقة اللازمة لانتزاع الالكترون الرابع من ذرة الكربون؟

الاجابة:

لان الالكترون الثاني الذي ينتزع من الليثيوم هو من الألكترونات الدخلية وليس من الكترونات التكافؤ لذا فانه يحتاج الي طاقه اكبر لنزعه في حين ان الألكترون الرابع الذي ينتزع من الكربون هو الكترون تكافؤ.

23. احسب فرق الكهروسالبية, و نصف قطر الأيون, و نصف قطر الذرة, و طاقة التأين الأولى بين الأكسجين و البريليوم؟

الاجابة:

الكهروسالبيه 1.87 نصف قطر الأيون 109pm نصف قطر الذرة 39pm طاقة التأين الأولى 410 kj/mol.

24. عمل الرسوم البيانية واستخدامها مثل بيانيا أنصاف أقطار العناصر الممثلة في الدورات 2, 3 , 4 قابل أعدادها الذرية على ان تحصل على ثلاثة منحنيات منفصلة منحني لكل دورة (ثم لخص نمط التغير) التدرج (في نصف قطر الذرة عبر الدورة في ضوء الرسم الذي عملته). فسر اجابتك.

الاجابة:

يقل نصف قطر الذرات عموما عبر الدورة بسبب زيادة شحنة النواة, وتزداث نحو أسفل المجموعة لزيادة الكترونات التكافؤ في أفلاك أكبر تنتمي إلى مستويات أعلى من الطاقة الرئيسية .

25. ما النقص فى الجدول الدورى لمندليف؟

الاجابة:

استعمل مندليف الكتلة الذرية بدلا من العدد الذرى لترتيب العناصر, مما نتج عنه وضع بعض العناصر فى غير مكانها الصحيح.

26. وضح كيف ساهمت قاعدة الثمانيات لنيولاندز فى تطور الجدول الدورى؟

الاجابة:

قدم نيولاندز فكرة الدورية فى الخواص.

27. أعد كل من لوثر ماير و ديمترى مندليف جداول دورية متشابهة في عام 1869 م فلماذا حظي مندليف بسمعة اكبر بالجدول الدوري الذي اعده؟

الاجابة:

لأن اعمال مندليف نشرت اولا ولأنه وضح عددا اكبر من الخواص الدورية وتوقع خواص بعض العناصر التي لم تكن قد اكتشفت.

28. ما المقصود بتدرج خواص العناصر؟

الاجابة:

يظهر التدرج في الخواص الكيميائيه والفيزيائية عند ترتيب العناصر تصاعديا وفق تزايد العدد الذري .

29. صف الخواص العامة للفلزات؟

الاجابة:

عادة ما تكون الفلزات ذات كثافة عالية و صلبة و لامعة و قابلة للطرق و السحب و جيدة التوصيل للحرارة و الكهرباء.

30. ما الخواص العامة لأشباه الفلزات؟

الاجابة:
أشباه الفلزات لها خواص فيزيائية و كيميائية متوسطة بين الفلزات و اللافلزات.

31. صنف العناصر الأتية الى فلزات أو لافلزات أو أشباه فلزات:

a. الأكسجين O

b. الباريوم Ba

c. الجرمانيوم Ge

d. الحديد Fe

الاجابة:

a. لافلز

b.فلز

c.شبه فلز

d.فلز

32. صل كل بند من العمود الأيمن بما يناسبه من المجموعات فى العمود الأيسر:

a. العناصر القلوية                    1. المجموعة 18

b.الهالوجينات                         2. المجموعة 1

c.العناصر القلوية الأرضية           3. المجموعة 2

d.الغازات النبيلة                      4. المجموعة 17

الاجابة:

a.         2

b.         4

c.         3

d.        1

33. ارسم مخططا بسيطا للجدول الدورى, و حدد عليه مواقع كل من الفلزات القلوية و الفلزات القلوية الأرضية و العناصر الانتقالية و العناصر الانتقالية الداخلية و الغازات النيلة و الهالوجينات, باستخدام الملصقات.

الاجابة:

 

 

34. وضح ما يشير اليه الخط الداكن فى منتصف الشكل 19-2.

الاجابة:

يشير الخط الداكن الى موقع سلسلة عناصر اللانثانيدات و الأكتنيدات.

35. ما الرمز الكيميائى لكل من العناصر الأتية:

a. فلز يستخدم فى مقياس الحرارة.

b. غاز مشع يستخدم للتنبؤ بحدوث هزات أرضية, و هو غاز نبيل له أكبر كتلة ذرية مقارنة بعناصر مجموعته.

c. يستخدم لطلاء علب المواد الغذائية, و هو فلز له أقل كتلة ذرية فى المجموعة 14.

d. عنصر انتقالى يستخدم فى صناعة الخزائن, و يقع فى المجموعة 12 فى الجدول الدورى.

الاجابة:

36. اذا اكتشف عنصر جديد من الهالوجينات و أخر من الغازات النبيلة فما العدد الذرى لكل منهما؟

الاجابة:

سيكون العدد الذرى للهالوجين الجديد 117, فى حين يكون العدد الذرى للغاز النبيل الجديد 118.

37. لو رتبت العناصر وفق كتلتها الذرية فأى العناصر ال55 الأولى يكون ترتيبها مختلفا عما هو عليه فى الجدول الدورى الحالى؟

الاجابة:

ينبغى أن يحل كل من الأرجون و البوتاسيوم أحدهما مكان الأخر فى الجدول الدورى. و يحل كل من الكوبالت و النيكل أحدهما مكان الأخر, و كذلك الحال مع التيلريوم و اليود, حيث يجب أن يحل أحدهما مكان الأخر أيضا.

38. عنصر ثقيل جديد لو اكتشف العلماء عنصرا يحتوى على 117 بروتونا, فما المجموعة و الدورة التى ينتمى اليهما؟ و هل يكون فلز أو لافلز أو شبه فلز؟

الاجابة:

المجموعة ال 17, الدورة 7, شبه فلز.

39. ما الرمز الكيميائى للعنصر الذى ينطبق عليه الوصف التالى:

a. عنصر فى الدورة 3 يمكن استخدامه فى صناعة رقائق الحاسوب لأنه شبه فلز.

b.عنصر فى المجموعة 13 و الدورة 5 يستخدم فى صناعة الشاشات المسطحة فى أجهزة التلفاز.

c. عنصر يستخدم فتيلا فى المصابيح, و له أكبر كتلة ذرية بين العناصر فى المجموعة 6.

الاجابة:

a. Si

b. In

c. W

40. المنتجات المنزلية ما أوجه الشبه فى الخواص الكيميائية بين الكلور الذى يستخدم فى تبيض الملابس و اليود الذى يضاف الى ملح الطعام؟ فسر اجابتك.

الاجابة:

 

 

41. ما علاقة مستوى طاقة الكترون التكافؤ برقم دورة العنصر فى الجدول الدورى؟

الاجابة:

رقم مستوى طاقة الالكترونات تكافؤ الذرة يساوى رقم الدورة.

42. ما عدد الكترونات تكافؤ كل عنصر من الغازات النبيلة؟

الاجابة:

لكل من الغازات النبيلة ثمانية الكترونات تكافؤ ما عدا الهيليوم فله اتنان.

43. ما الفئات الأربع الرئيسية فى الجدول الدورى؟

الاجابة:

s, p, d و فئة f

44. ما التوزيع الالكترونى الأكثر استقرارا؟

الاجابة:

 

 

45. فسر كيف يمكن أن يحدد توزيع الكترونات التكافؤ موقع الذرة فى الجدول الدورى ؟

الاجابة:

لعناصر المجموعة نفسها عدد الكترونات التكافؤ نفسه, و يحدد رقم مستوى طاقة الكترونات التكافؤ رقم الدورة.

46. اكتب التوزيع الالكترونى للعنصر الذى ينطبق عليه الوصف التالى:

a. عنصر فى المجموعة 15, و غالبا ما يكون جزء من مركبات مساحيق التجميل.

b.هالوجين فى الدورة 3, يدخل فى تركيب منظفات الملابس و يستخدم فى صناعة الورق.

c. فلز انتقالى سائل عند درجة حرارة الغرفة, و يستخدم احيانا فى مقاييس درجة الحرارة.

الاجابة:

 

 

 

 

47. حدد كل من المجموعة, و الدورة و الفئة لكل عنصر مما يأتى:

 

 

 

 

الاجابة:

a. فئة d, دورة 5, مجموعة 3

b. فئة p, دورة 4, مجموعة 15

c. فئة p, دورة 2, مجموعة 18

d. فئة p, دورة 3, مجموعة 13

48. عنصران فى المجموعة نفسها, فهل يكون نصف قطر ذرة العنصر الذى له عدد ذرى أكبر, أصغر أم أكبر من نصف قطر ذرة العنصر الأخر؟

الاجابة:

أكبر

49. يوضح الجدول 6-2 عدد العناصر فى الدورات الخمس الأولى من الجدول الدورى. فسر لماذا تحتوى بعض الدورات على أعداد مختلفة من العناصر؟

الاجابة:

و ذلك بسبب اختلاف عدد مستويات الطاقة الفرعية فى مستوى الطاقة الرئيس من عنصر لأخر, اذ يحتوى مستوى الطاقة الأول على مستوى s الفرعى, و يحتوى مستويا الطاقة التانى و الثالث على المستويين s و p الفرعيين فقط, و يحتوى المستويان الرابع و الخامس على المستويات الفرعية s و p و d. لذلك يكون عدد العناصر فى الدورة 1 اثنان و فى الدورتين التانية و الثالثة ثمانية, و فى الدورتين الرابعة و الخامسة ثمانية عشرة.

50. النقود تسمى احدى مجموعات العناصر الانتقالية بمجموعة النقود, لأن معظم قطع النقود المعدنية تصنع من عناصر هذه المجموعة. ما رقم هذه المجموعة؟ و ما العناصر التى تنتمى اليها؟ و هل ما زالت مستخدمة فى صناعة النقود حتى الأن؟

الاجابة:

المجموعة 11, نحاس, فضة, ذهب.

51. هل توجد الكترونات تكافؤ جميع عناصر المجموعة 17 فى مستوى الطاقة الرئيس نفسه؟ فسر اجابتك.

الاجابة:

لا, لأن كل هالوجين يقع فى دورة مختلفة, لذا فان الكترونات التكافؤ تقع فى مستويات فرعية تنتمى الى مستويات طاقة مختلفة.

52. الألعاب النارية يكسب فلز الباريوم الألعاب النارية اللون الأخضرز اكتب التوزيع الالكترونى للباريوم و صف موقعه من حيث المجموعة و الدورة و الفئة فى الجدول الدورى.

الاجابة:

 

 

53. السماعات تستخدم المغانط المصنوعة من فلز النيوديميوم فى صناعة السماعات, لانها قوية و خفيفة. اكتب التوزيع الالكترونى لهذا العنصر, و أين يقع فى الجدول الدورى؟

الاجابة:

 

 

54. علب الصودا التوزيع الالكترونى للفلز المستخدم فى صناعة علب الصودا هو

ما اسم هذا الفلز؟ حدد رقم مجموعته و دورته و فئته فى الجدول الدورى.

الاجابة:

الفلز هو الألمنيوم فى المجموعة 13, دورة 3, فئة p.

55.  املأ الفراغ فى الجدول 7-2

الاجابة:

 

 

 

 

56. ما المقصود بطاقة التأين؟

الاجابة:

طاقة التأين هى الطاقة التى يتطلبها انتزاع الكترون من ذرة متعادلة فى الحالة الغازية.

57. يشكل عنصر ما أيونا سالبا عند التأينز فأين يقع هذا العنصر فى الجدول الدورى؟ فسر اجابتك.

الاجابة:

فى الجهة اليمنى من الجدول الدورى لأنه بيكتسب الالكترونات ليصل الى حالة الثمانية و الاستقرار.

58. أى العناصر الأتية: الماغنسيوم أم الكالسيوم أم الباريوم, نصف قطر أيونه أكبر؟ و أيها نصف قطر أيونه أصغر؟و ما نمط التغيير الذى يفسر ذلك؟

الاجابة:

 

 

59. فسر لماذا تزداد طاقة تأين العناصر المتتالية فى الجدول الدورى عبر الدورة؟

الاجابة:

عند ازالة أى الكترون يتبقى عدد أقل من الالكترونات لحجب ما تبقى من الكترونات التكافؤ عن قوة جذب النواة الكهروستاتيكى. لذا تزداد قوة جذب النواة, مما يجعل ازالة الالكترونات المتبقية أكثر صعوبة, و هذا ما يزيد من طاقة التأين.

60. كيف يمكن مقارنة نصف قطر أيون اللافلز بنصف قطر الذرة؟ فسر ذلك.

الاجابة:

تكون أنصاف أقطار اللافلزات أكبر من أنصاف أقطار ذراتها المتعادلة. تكتسب اللافلزات الى مستوى طاقة الذرة حيث تنافر هذه الالكترونات الاضافية فيما بينها فيزداد حجم الأيون.

61. فسر لماذا يقل نصف قطر الذرة كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين عبر الدورة؟

الاجابة:

تتناقص أنصاف الأقطار من اليسار الى اليمين لأن شحنة النواة تزداد, فى حين يبقى مقدار حجب الالكترونات الداخلية ثابتا. لذا فان زيادة قوة جذب النواة للالكترونات نحو الداخل يقل حجم الذرة.

62.  حدد أى العنصرين له أكبر طاقة تأين فى كل من الأزواج الأتية؟

a. N, Li

b. Ne, Kr

c. Li, Cs

الاجابة:

a. N

b. Ne

c. Li

63. ما المقصود بالقاعدة الثمانية؟ و لماذا لا يتبع غازا الهيدروجين و الهيليوم هذه القاعدة؟

الاجابة:

64. استخدم الشكل 20-2 للاجابة عن الأسئلة الأتية, فسر اجابتك.

 

a. اذا كانت A تمثل أيونا و B تمثل ذرة للعنصر نفسه. فهل يكون الأيون موجبا أم سالبا؟

b. اذا كان A و B يمثلان نصفى قطرى ذرتى عنصرين فى الدورة نفسها, فما ترتيبهما فى الدورة؟

c. اذا كان A و B يمثلان نصفى قطرى أيونين لعنصرين فى المجموعة نفسها, فما ترتيبهما فى المجموعة؟

الاجابة:

a. الأيون سالب. لأن الأيون السالب أكبر حجما من ذرته دائما.

b. يكون A على يسار B حيث يتناقص نصف قطر الذرة عبر الدورة من اليسار الى اليمين.

c. يكون A أسفل B حيث يتزايد نصف قطر الأيون كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة.

65. يمثل الشكل 21-2 طريقتين لتعريف نصف قطر الأيون. صف كل طريقة, و اذكر متى تستخدم كل منهما؟

الاجابة:

تستخدم الطريقة a للفلزات حيث نصف قطر الذرة هو نصف المسافة بين ذرتين متجاورتين في البلورة الفلزية, وتستخدم الطريقة b للافلزات الموجوده في صور جزيئات, حيث نصف قطر الذرة هو نصف المسافة بين نوائي ذرتيين متماثلتين ترتبطان معا.

66.

الاجابة:

لا, ان التوزيع الالكترونى لأيون الكلور و ذرة الأرجون هو التوزيع نفسه, و لكن مازال لأيون الكلور 17 بروتونا و يحتفظ بنوعه كذرة كلور.

67. تصنع بعض العبوات من مادة اللكسان Lexan, و هى مادة بلاستيكية يدخل فى تركيبها مركب مكون من الكلور و الكربون و الأوكسجين رتب هذه العناصر تنازليا حسب نصف قطر الذرةو نصف قطر الأيون.

الاجابة:

a.  كلور, كربون, أكسجين ( حسب نصف قطر الذرة).

b. كلور, أكسجين كربون ( حسب نصف قطر الأيون).

68.  العدسات اللاصقة تصنع العدسات اللاصقة المرنة من اتحاد ذرات السيليكون و الاكسجين معا. اعمل جدول يحتوي قائمة بالتوزيع الالكتروني وأنصاف أقطار كل من ذرات وأيونات السليكون و الأوكسجين. ثم اشرح أي الذرات تصبح أكبر, و أيها تصبح أصغر عند اتحاد السليكون بالأكسجين ولماذا ؟

الاجابة:

عندما يتحد السليكون مع الأكسجين تصبح ذرات السليكون أصغر لأنها تفقد الإلكترونات ، وتصبح ذرات الأكسجين أكبر لأنها تكسب الإلكترونات .

69. المحلى الصناعى تحتوى بعض المشروبات الغازية التى تجنب زيادة الوزن على المحلى الصناعى أسبارتيم, و هو مركب يحتوى على الكربون و النيتروجين و الأكسجين و ذرات أخرى. اعمل جدولا يوضح أنصاف أقطار الذرات و الأيونات للكربون و النيتروجين و الأكسجين. افترض حالة التأين الموضحة فى الشكل 14-2 و استخدم الجدول الدورى للتنبؤ بما اذا كانت حجوم ذرات الكربون و النيتروجين و الأكسجين تتزايد أم تتناقص عند تكوين الروابط الكيميائية فى الأسبارتيم.

الاجابة:
يتناقص حجم ذرات الكربون, و يتزايد حجم ذرات النيتروجين و الأكسجين.

70. عرف الأيون.

الاجابة:
الأيون ذرة اكتسبت الكترونا أو أكثر أو فقدته.

71. اشرح لماذا لا يمكن قياس نصف قطر الذرة بطريقة مباشرة؟

الاجابة: 
لا يوجد للذرة نهاية محددة.

72. ما شبه الفلز فى الدورة 2 من الجدول الدورى, الذى يكون جزءا من مركب يستعمل لازالة عسر الماء؟

الاجابة:
البوروة B

73. أيهما أكبر كهروسالبية: عنصر السيزيوم فى المجموعة 1 المستخدم فى مصابيح الأشعة تحت الحمراء, أم البروم و هو الهالوجين المستخدم فى مركبات مقاومة الحريق؟ و لماذا؟

الاجابة:
 البروم, تزداد الكهروسالبية من اليسار الى اليمين عبر الدورة فى الجدول الدورى.

74. يوضح الشكل 22-2 فئات الجدول الدولى. سم كل فئة من الجدول الدورى, و اشرح الخواص المشتركة بين عناصر كل فئة.

الاجابة:
A عبارة عن عناصر فئة s ذات مستوى s ممتلئ أو شبه ممتلئ. B عبارة عن عناصر فئة P ذات مستويات P ممتلئة أو شبه ممتلئة. C عبارة عن عناصر فئة d ذات مستويات d ممتلئة أو شبه ممتلئة. D عبارة عن عناصر فئة f ذات مستويات f ممتلئة أو شبه ممتلئة.

75. أى عنصر فى الأزواج الأتية له كهروسالبية أعلى:

 

 

 

الاجابة:
a. As
b. N
c. Be

76. فسر لماذا تمتد الفئة s من الجدول الدورى على هيئة مجموعتين, و الفئة p على هيئة 6 مجموعات و الفئة d  على هيئة 10 مجموعات؟

الاجابة:
تمثل الفئة s تعبئة مستوى s الذي يتسع لإلكترونين كحد أقصى، في حين تمثل الفئة p تعبئة مستويات p الثلاثة التي تسع ستة إلكترونات كحد أقصى. كما تمثل الفئة dتعبئة مستويات d الخمسة التي تتسع لعشرة إلكترونات كحد أقصى.

77. لماذا تختلف معظم قيم الكتل الذرية فى جدول مندليف عن القيم الحالية؟

الاجابة:
لأن العلماء عدلوا طرائق قياس الكتل الذرية.

78. رتب العناصر – الأكسجين و الكبريت و التيلريوم و السلينيوم – تصاعديا حسب نصف قطر الذرة. و هل يعد ترتيبك مثالا على تدرج الخواص فى المجموعة أم فى الدورة؟

الاجابة:
الترتيب هو Te, Se, S, O . و يعد هذا الترتيب مثالا على تدرج الخواص فى المجموعة.

79.

الاجابة:

يوجد عنصر الكالسيوم فى المجموعة 2, الدورة 4, الفئة s

80. لماذا لا توجد عناصر من الفئة p  فى الدورة الأولى؟

الاجابة:

لا يوجد مستوى p  فى مستوى الطاقة الأول الذى يتألف من مستوى s الوحيد, و الذى يسع الكترونين كحد أقصى.

81. المجوهرات ما الفلزان الانتقاليان المستخدمان فى صناعة المجوهرات , و اللذان يقعان فى المجموعة ال11, و لهما أقل كتلة ذرية؟

الاحابة:

النحاس و الفضة

82. أيهما له طاقة تأين أكبر : البلاتين المستخدم فى عمل تاج الضروس, أو الكوبلت الذى يكسب الفخار ضوءه الأزرق الساطع؟

الاجابة:

البلاتين

83. طبق يكون الصوديوم Na أيونا موجبا +1, فى حين يكون الفلور F أيونا سالبا -1, اكتب التوزيع الالكترونى لكل أيون منهما. و فسر لماذا لا يشكل هذان العنصران أيونات ثنائية؟

الاجابة:

84. اعمل رسما بيانيا و استخدمه و استعن بالبيانات الواردة فى الجدول 8-2, و مثل بيانيا الكثافة مقابل العدد الذرى, و اذكر أى نمط تغير يمكن أن تلاحظه.

الاجابة:

يوضح المنحنى البيانى زيادة الكثافة بزيادة العدد الزرى. لاحظ أن كثافة النيتروجين منخفضة جدا, لأن العنصر الوحيد الذى يوجد فى الحالة الذرية (بقية العناصر فى الحالة الصلبة)

85. فسر البيانات رسمت درجات انصهار عناصر الدورة 6 مقابل العدد الذرى كما فى الشكل 23-2 حدد نمط التغير فى درجات الانصهار و التوزيع الالكترونى للعناصر ثم ضع فرضية لتفسير هذا النمط.

الاجابة:

86.

الاجابة:

87. تعرف أحد العناصر الممثلة فى الدورة 3 جزء من المواد الخشنة التى تستعمل على سطوح علب الثقاب. و الجدول 9-2 يوضح طاقات التأين لهذا العنصر. استعن بالمعلومات الواردة فى هذا الجدول لاستنتاج نوع العنصر.

الاجابة:

الفوسفور حيث تشير القفزة الكبيرة فى مقدار طاقة التأين بعد المستوى الخامس الى أن للعنصر خمسة الكترونات تكافؤ.

88-

الاجابة:

كل Kj/mol 1 يساوى eV 0.0104

 

 

 

 89. عرف المادة , و حدد ما اذا كان كل مما يلى مادة أم لا.

a. موجات الميكروويف

b. الهيليوم داخل البالون

c. حرارة الشمس

d. السرعة

e. ذرة من الغبار

f.اللون الأزرق

الاجابة:

a. لا

b. نعم

c. لا

d. لا

e. نعم

f. لا

90. حول كل من وحدات القياس الأتية الى ما هو مبين:

Cm 1.1 الى m

76.2 pm الى mm

mg 11 الى Kg

7.23 mg الى Kg

الاجابة: 

 

 

 

 

91. ما العلاقة بين الطاقة التى تنبعث من الاشعاع و تردده؟

الاجابة:

تحسب طاقة الكم بوصفها حاصل ضرب التردد فى ثابت بانك.

92.

 

 

الاجابة:

الحديد.

93. الثلاثيات فى بداية القرن التاسع عشر اقترح الكيميائى الألمانى دوبيرنو ما يعرف باسم الثلاثيات. ابحث عن ثلاثيات دوبيرنو, و اكتب تقريرا حولها. ما العناصر التى تمثل الثلاثيات ؟ و كيف كانت صفات العناصر فيها متشابهة؟

 

94. الميل الالكترونى خاصية دورية أخرى. اكتب تقريرا عن الميل الالكترونى. و صف تدرجه عبر المجموعة و عبر الدورة.

 

الاجابة:

95. وضع مندليف الغازات النبيلة فى يسار الجدول. فلماذا يعد وضع هذه العناصر فى فى نهاية الجدول -كما فى الجدول الدورى الحديث- المجموعة 18 منطقية أكثر.

الاجابة:

ان وضع الغازات النبيلة فى الجهة اليمنى يجعل العناصر الممثلة مرتبة من اليسار الى اليمين. فكلما تم تعبئة مستويات الطاقة استقرت الغازات النبيلة التى لها مستويات خارجية ممتلئة على الجهة اليمنى.

96. أى أجزاء جدول مندليف يعد أكثر تشابها مع موقعه الحالى, و أيها كان أبعد عن موقعه الحالى فى الجدول الحديث و لماذا؟

الاجابة:

97. تختلف معظم الكتل الذرية فى جدول مندليف عن القيم الحالية , ما سبب ذلك؟

الاجابة:

بسبب مراجعة العلماء طرائقهم فى قياس الكتل الذرية.

1. عناصر المجموعة الواحدة فى الجدول الدورى لها نفس:

a. عدد الكترونات التكافؤ

b. الخواص الفيزيائية

c. عدد الالكترونات

d. التوزيع الالكترونى

الاجابة:

a

2. أى العبارات الأتية غير صحيحة؟

 

 

 

 

الاجابة:

d

3.

الاجابة:

d

4.

الاجابة:

a

5. الفئة التى يقع فيها العنصر Z هى:

a.  S

b. P

c. D

d. F

الاجابة:

b

6-

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

الاجابة:

d

 

7. 

 

 

 

 

 

الاجابة: 

d

8. توجد أشباه الفلزات فى الجدول الدورى فقط فى:

a. الفئة d

b. المجموعات 13 الى 17

c. الفئة f

d. المجموعتين 1, 2

الاجابة:

b

9. ما المجموعات التى تحتوى على اللافلزات فقط:

a. 1

b. 13

c. 15

d. 18

الاجابة:

d

10. يمكن توقع أن العنصر 118 له خواص تشبه:

a. الفلزات القلوية الأرضية

b. الهالوجين

c. أشباه الفلزات

d. الغاز النبيل

الاجابة:

d

11و12و13-

 

 

 

 

 

 

14و15-

 

السابق
حل كيمياء 2 الفصل الاول الإلكترونات في الذرات مقررات
التالي
حل كيمياء 2 الفصل الرابع الروابط التساهمية مقررات