المناهج

حل كيمياء 2 الفصل الخامس الحسابات الكيميائية مقررات

فهرس المقاله

لماذا يشترط أن تكون المعادلة الكيميائية موزونة قبل أن تحدد النسب المولية؟

الاجابة:

تحدد النسب المولبية بين المواد المتفاعلة و الناتجة من المعاملات فى المعادلة الموزونة. و لا يمكن تحديد هذه النسب اذا لم تكن المعادلة موزونة.

ما العلاقات التى تستطيع أن تحددها من المعادلة الكيميائية الموزونة ؟

الاجابة:

العلاقات بين عدد المولات و الكتل و عدد الجسيمات لكل من المواد التفاعلة الناتجة.

فسر لماذا تعد النسبة المولية أساس الحسابات الكيميائية؟

الاجابة:

لأن النسب المولية التى يمكن استخدامها لتحويل عدد مولات مادة فى المعادلة الكيميائية الموزونة لعدد مولات مادة أخرى فى المعادلة نفسها.

ما النسب المولية التى يمكن استخدامها لتحويل مولات المادة A الى مولات المادة B؟

الاجابة:

عدد مولات A / عدد مولات B

لماذا تستخدم المعاملات فى النسب المولية بدلا من الأرقام الموجودة عن يمين الصيغة الكيميائية؟

الاجابة:

لأن المعاملات فى المعادلة الكيميائية الموزونة توضح عدد الجسيمات الممثلة المشتركة فى التفاعل أما الأرقام على الجانب الأيمن من الصيغ الكيميائية عدد الذرات لكل نوع من العناصر فى الجزىء.

فسر كيف يساعدك قانون حفظ الكتلة على تفسير معادلة كيميائية موزونة من خلال الكتلة؟

الاجابة:

مجموع كتل المواد المتفاعلة يساوى دائما مجموع كتل المواد الناتجة.

تتحلل ثنائى كرومات الألومنيوم عند التسخين و تنتج غاز النيتوجين و أكسيد الكروم (III) الصلب و بخار الماء.

(NH4)2Cr2O7 -> N2 + Cr2O3 + 4H2O

اكتب النسب المؤوية لهذا التفاعل التى تربط ثنائى كرومات الأمونيوم مع المواد الناتجة.

الاجابة:

يمثل الشكل 10-5 معادلة, و تمثل المربعات العنصر M, كما تمثل الدوائر العنصر N. اكتب معادلة موزونة لتمثيل الصور الموضحة باستخدام أبسط نسب عددية صحيحة, ثم اكتب النسب المولية لهذه المعادلة.

الاجابة:

الاستخلاص تسمى عملية تسخين أكسيد القصدير IV مع الكربون استخلاص العنصر, حيث يتم فصل عنصر القصدير.

فسر المعادلة الكيميائية من حيث الجسيمات الممثلة و عدد المولات و الكتلة.

الاجابة:

تتكون نترات النحاس (II)  و ثانى أكسيد النيتروجين و الماء عندما يضاف النحاس الصلب الى حمض النيتريك. اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة, ثم اكتب ست نسب مولية للتفاعل.

الاجابة:

عندما يتفاعل محلول حمض الهيدروكلوريك مع محلول نترات الرصاص (II) يترسب كلوريد الرصاص (II) و ينتج محلول حمض النيتريك.

-اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة لهذا التفاعل.

-فسر المعادلة من حيث الجسيمات الممثلة و عدد المولات و الكتلة.

الاجابة:

عندما يخلط الألومنيوم مع أكسيد الحديد(III), ينتج فلز الحديد و أكسيد الألومنيوم, مع كمية كبيرة من الحرارة. فما النسبة المولية المستخدمة لتحديد عدد مولات Fe2O3  معروفة؟

الاجابة:

يتفاعل ثانى أكسيد السليكون الصلب ( السليكا), مع محلول حمض الهيدروفلوريك HF  لينتج غاز رباعى فلوريد السليكون و الماء.

-اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة التفاعل.

-عدد ثلاث نسب مولية, و بين كيف تستخدمها فى الحسابات الكيميائية.

الاجابة:

 

 

الكروم أهم خام تجارى للكروم هو الكروميت FeCr2O4. و من الخطوات المستخدمة فى استخراج الكروم من خامة تفاعل الكروميت مع الفحم (الكربون).لانتاج الفيروكروم FeCr2

ما النسبة المولية المستخدمة فى تحويل مولات الكروميت الى مولات الفيروكروم؟

الاجابة:

تلوث الهواء تتم ازالة الملوث SO2 من الهواء عن طريق تفاعله مع كربونات الكالسيوم و الأكسجين, و المواد الناتجة من هذا التفاعل هى كبريتات الكالسيوم و ثانى أكسيد الكربون. حدد النسبة المولية التى تستخدم فى تحويل مولات SO2 الى مولات CaSO4

الاجابة:

 

تتفاعل المادتان W و X لتنتجا Y و Z . و الجدول 2-5 يوضح عدد مولات المواد المتفاعلة و الناتجة التى تم الحصول عليها عند التفاعل. استخدم البيانات لتحدد المعاملات التى تجعل المعادلة موزونة .

الاجابة:

مضاد الحموضة يعد هيدروكسيد الماغنيسوم أحد مكونات أقراص مضاد الحموضة, اذ تتفاعل مضادات الحموضة مع حمض الهيدروكلوريك الفائض فى المعدة للمساعدة على عملية الهضم.

-زن معادلة التفاعل.

-اكتب النسبة المولية التى تستخدم فى تحديد عدد مولات MgCI2 الناتجة عن هذا التفاعل.

الاجابة:

 

ما الخطوة الأولى فى جميع الحسابات الكيميائية؟

الاجابة:

كتابة معادلة كيميائية موزونة للتفاعل.

 

ما المعلومات التى تقدمها المعادلة الموزونة للتفاعل؟

الاجابة:

تعبر المعادلة الموزونة عن العلاقة بين المواد المتفاعلة و الناتجة و تستخدم المعاملات فى المعادلة لكتابة النسب المولية التى تربط بين المواد المتفاعلة و الناتجة.

 

ما القانون الذى ترتكز عليه الحسابات الكيميائية, و كيف تدعمه؟

الاجابة:

تعتمد الحسابات الكيميائية على قانون حفظ الكتلة فيتم تحديد كتل المواد المتفاعلة و كتل المواد الناتجة و يجب أن يساوى مجموع كتل المواد المتفاعلة مجموع كتل المواد الناتجة لتحقيق قانون حفظ الكتلة.

 

كيف تستخدم النسب المولية فى الحسابات الكيميائية؟

الاجابة:

الكتلة المولية هى عامل التحويل من عدد مولات المادة المعطاه الى كتلة و العكس صحيح.

 

ما المعلومات التى يجب أن تتوافر لك لتحسب كتلة المادة الناتجة عن التفاعل الكيميائى؟

الاجابة:

يجب توفر المعادلة الكيميائية الموزونة و كمية مادة واحدة فى التفاعل و أيضا معرفة المادة الناتجة المراد حساب كتلتها.

 

يمثل كل صندوق فى الشكل 11-5 محتويات دورق. يحتوى أحدهما على كبريتيد الهيدروجين, و يحتوى الآخر على الأكسجين, و عند مزجهما يحدث تفاعل و ينتج بخارماء و كبريت. تمثل الدوائر الحمراء فى الشكل الأكسجين, فى حين تمثل الدوائر الصفراء الكبريت, أما الدوائر الزرقاء فتمثل الهيدروجين.

-اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة لهذا التفاعل.

-مستخدما الألوان نفسها, أعد رسم الورق بعد حدوث التفاعل.

الاجابة:

2H2S(g) + O2(g) -> 2H2O(g) + 2S(s)

متروك للطالب

 

الايثانول يمكن تحضير الايثانول C2H5OH , (و يعرف بكحول الحبوب) من تخمر السكر. و المعادلة الكيميائية غير الموزونة للتفاعل هى:

……………..C6H12O6  -> C2H5OH + …….. CO2

زن المعادلة الكيميائية, و حدد كتلة C2H5OH التى تتكون من .C6H12O6    750g

الاجابة:

 

اللحام اذا تفاعلت 5.50 mol  من كربيد الكالسيوم مع كمية فائضة من الماء, فما عدد مولات غاز الأسيتيلين (غاز يستخدم فى اللحام) الناتج؟

CaC2(s) + 2H2O(I) –> Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)

الاجابة:

 

 

مضاد الحموضة عندما يذوب قرص مضاد الحموضة فى الماء يصدر أزيزا بسبب التفاعل بين بيكربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO3  و حمض الستريك H3C6H5O7 حسب المعادلات الأتية:

الاجابة:

 

غاز الدفيئة يعد غاز ثانى أكسيد الكربون غاز دفيئة مرتبطا مع ارتفاع درجات حرارة الغلاف الجوى للأرض. اذ يطلق الغاز الى الهواء من خلال احتراق الأوكتان, ثم احسب كتلة الأوكتان المطلوبة لاطلاق 5.00 mol  من ثانى أكسيد الكربون CO2 .

الاجابة:

يتفاعل محلول كرومات البوتاسيوم مع محلول نترات الرصاص (II)  لانتاج راسب أصفر من كرومات الرصاص (II) و محلول نترات البوتاسيوم.

-اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة للتفاعل.

-حدد كتلة كرومات الرصاص (II) المتكونة من تفاعل 0.250 mol من كرومات البوتاسيوم.

 الاجابة:

K2CrO4(aq) + Pb(NO3)2(aq) –> PbCrO4(s) + 2KNO3(aq)

باتباع نفس الخطوات فى المسألة السابقة نحصل على النتائج التالية:

عدد مولات كرومات الرصاص = 0.250 mol

الكتلة المولية لكرومات الرصاص=323.196g

كتلة كرومات الرصاص=80.8g

وقود الصاروخ يستخدم التفاعل المولد للطاقة الحرارية بين سائل الهيدرازين N2H4  و سائل فوق أكسيد الهيدروجين H2O2 وقودا للصواريخ. و المواد الناتجة عن هذا التفاعل هى غاز النيتروجين و الماء.

-اكتب المعادلة الموزونة لهذا التفاعل.

-ما مقدار الهيدرازين, بالجرام, المطلوب لانتاج 10.0 mol من غاز النيتروجين؟

الاجابة:

N2H2(I) + H2O2(I) –> N2(g) + 2H2O(g)

باتباع نفس الخطوات فى السابقة نحصل على النتائج التالية:

عدد مولات الهيدرازين =  10 mol

الكتلة المولية للهيدرازين =30.03 g

كتلة الهيدرازين =300*102g

 

الكلوروفورم CHCI3 مذيب مهم ينتج عن تفاعل الميثان و الكلور.

CH4(g) + 3CI2(g) –> CHCI3(g) + 3HCI(g)

ما مقدار CH4  بالجرامات اللازم لانتاج CHCI3  50.0g؟

الاجابة:

نحصل على عدد مولات الكلورفورم بضرب كتلة الكلورفورم فى مقلوب الكتلة المولية

الكتلة المولية للكلورفورم = 119.378 g

عدد مولات الكلورفورم= 0.4188 mol

النسبة المولية: (1mol CH4 / 1mol CHCI3 )

لحساب عدد مولات CH4  بضرب عدد مولات CHCI3 فى النسبة المولية

عدد مولات CH4 = 0.4188 mol

بضرب عدد مولات CH4 فى الكتلة المولية

كتلة CH4 = 6.72g

انتاج الأكسجين تستخدم وكالة الفضاء الروسية فوق أكسيد البوتاسيوم KO2 لانتاج الأكسجين فى البدلات الفضائية.

4KO2 + 2 H2O +4 CO2 –> 4KHCO3 + 3O2

أكمل الجدول3-5.

الاجابة:

 

 

وقود gasohol عبارة عن مزيج من الجازولين و الايثانول.

زن المعادلة الآتية و حدد كتلة CO2  الناتجة عن احتراق 100.0 g من الايثانول.

C2H5OH(I) + O2(g) –>CO2(g)+H2O(g)

الاجابة:

C2H5OH(I) +3O2(g) — 2CO2(g) + 3H2O(g)

باتباع نفس الخطوات فى المسائل السابقة:

عدد مولات 100g ايثانول = 2.1 mol

عدد مولات CO2 = 4.34 mol

كتلة CO2 = 191.06g

بطارية السيارة. تستخدم بطارية السيارة الرصاص و أكسيد الرصاص IV و محلول حمض الكبريتيك لانتاج التيار الكهربائى. و المواد الناتجة عن هذا التفاعل هى محلول كبريتات الرصاص II و الماء.

-اكتب المعادلة الموزونة للتفاعل.

-حدد كتلة كبريتات الرصاص II الناتجة عن تفاعل 25.0g رصاص مع أكسيد الرصاص IV الفائض و حمض الكبريتيك.

الاجابة:

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) -> 2PbSO4(aq) + 2H2O(I)

باتباع نفس الخطوات فى المسائل السابقة:

عدد مولات الرصاص = 0.12 mol

عدد مولات كبريتات الرصاص II = 0.24 mol

كتلة كبريتات الرصاص II = 73.2g

 

يستخلص الذهب من الخام بمعالجته بمحلول سيانيد الصوديوم فى وجود الأكسجين و الماء.

4Au(s) + 8NaCN(aq) +O2(g) +2H2O(I) –> 4NaAu(CN)2(aq) +4NaOH(aq)

-حدد كتلة الذهب المستخلص اذا استخدم 25.0 g من سيانيد الصوديوم.

-اذا كانت كتلة الذهب الخام 150.0 g, فما النسبة المئوية للذهب فى الخام.

الاجابة:

باتباع نفس الخطوات فى المسائل السابقة:

عدد مولات سيانيد الصوديوم = 0.51 mol

عدد مولات الذهب = 0.255 mol

كتلة الذهب = 50.23 g

نسبة الذهب فى الخام = 33.5%

 

الأفلام: تحتوى أفلام التصوير على برميد الفضة مذابا فى الجلاتين. و عند تعرض هذه الأفلام للضوء يتحلل بعض بروميد الفضة من الجزء الذى لم يتعرض للضوء بمعالجة الفيلم فى ثيوكبريتات الصوديوم.

AgBr(s) +2Na2S2O3(aq) –> Na3Ag (S2O3)2(aq)+NaBr(aq)

-حدد كتلة  Na3Ag (S2O3)2 الناتجة عن ازالة 572.0 g من بروميد الفضةAgBr.

الاجابة:

بحساب عدد مولات بروميد الفضة  = 3.05 mol

عدد مولات Na3Ag (S2O3)2   = 3.05 mol

كتلة  Na3Ag (S2O3)2 = 1223.35 g

 

 

كيف تُستخدم النسبة المولية في إيجاد المادة المُحددة للتفاعل؟

الإجابة:

تتم مقارنة النسب المولية من المعادلة مع النسب المولية المحسوبة من الكميات المعطاة.

 

 وضع لماذا تُعد العبارة التالية غير صحيحة: (المادة المحددة للتفاعل هي المادة المتفاعلة ذات الكتلة الأقل)

الإجابة:

الكتلة لا تحدد المادة المحددة للتفاعل وإنما عدد المولات فقط فالمادة المحددة هي المادة التي تنتج أقل عدد من مولات الناتج.

 

تمثل المربعات في الشكل 5-12 العنصرM، وتمثل الدوائر العنصر N.

  1. اكتب المعادلة الموزونة لهذا التفاعل.

  2. إذا كان كل مربع يمثل l mol M، وتمثل كل دائرة l mol N، فما عدد مولات كل من N وM التي كانت موجودة عند بداية التفاعل؟

  3. ما عدد مولات المادة الناتجة؟ ما عدد مولات كل من العنصرين M وN التي لم تتفاعل؟

  4. أي العنصرين مادة محددة للتفاعل؟ وأيهما مادة فائضة

الاجابة:

3M2 +N2 –>2M3N

6 mol من العنصر M  و 6mol من العنصر N.

ينتج 2mol من M3N و يتبقى 2mol من N2 لم تتفاعل.

المادة المحددة للتفاعل هى M2 أما المادة الفائضة فهى N2 .

 

يوضح الشكل 5-13 التفاعل بين الإيثاين (C2H2) والهيدروجين، والمادة الناتجة هي الإيثان (C2H6). ما المادة المُحدَّدة للتفاعل وما المادة الفائضة؟ وضح ذلك.

 

الإجابة:

المادة المحددة للتفاعل هي الهيدروجين أما المادة الفائضة فهي الإيثاين فيتقبى مول واحد من الإيثاين بدون تفاعل.

بطارية نيكل – حديد: اخترع ثوماس أديسون عام 1901 بطارية نيكل – حديد. وتمثل المعادلة التالية التفاعل الكيميائي في هذه البطارية:

Fe(s) + 2NiO(OH)(s) +2H2O(1) -> Fe(OH)2(s) + 2Ni(OH)2(aq)

ما عدد مولات Fe(OH)2 التي تنتج عن تفاعل 5.0 mol Fe مع 8.0 mol NiO(OH)؟

الإجابة:

عدد مولات Fe(OH)2 = 4 mol

 

أحد مركبات الزينون القليلة التي تتكون هو سابع فلوريد زينون سيزيوم CsXef7. ما عدد مولات CsXef7 التي يمكن إنتاجها من خلال تفاعل 12.5 mol من فلوريد السيزيوم مع 10.0 mol من سابع فلوريد الزينون.

الإجابة:

عدد مولات CsXef7 = 10 mol

 

إنتاج الحديد يستخرج الحديد تجاريَّا من تفاعل الهيماتيت Fe2O3 مع أول أكسيد الكربون. ما مقدار الحديد، بالجرامات، الذي يمكن إنتاجه من تفاعل 25.0 mol الهيماتيت Fe2O3 مع 30.0 mol من أول أكسيد الكربون؟

Fe2O3(s) + 3CO(g) -> 2Fe(s) + 3CO2(g)

الإجابة:

عدد مولات الحديد الناتجة = 20mol
بالضرب عدد مولات الحديد في الكتلة المولية للحديد.
كتلة الحديد الناتجة = 1117g

 

ينتج تفاعل غاز الكلور مع الفوسفور P4 الصلب خماسي كلوريد الفسفور. وعند تفاعـل 16.0g من الكلور مع 32.0g من الفوسفور، فأي المادتين المتفاعلتين مُحدَّدة للتفاعل، وأيهما فائضة؟

الإجابة:

المعادلة الموزونة هي:
10CI2 + P4 -> 4PCI5

عدد مولات الكلور = 0.23mol
عدد مولات الفسفور = 0.26mol
النسبة بين عدد مولات الفسفور إلى عدد مولات الكلور = 1:1.12
الكلور هو المادة المحددة للتفاعل أما الفسفور فهو المادة الفائضة.

 

البطارية القلوية: تنتج البطارية القلوية الطاقة الكهربائية حسب المعادلة التالية:

Zn(s) + 2MnO2(s) +H2O(1) -> Zn(OH)2(s) +Mn2O3(s)

-ما المادة المُحدَّدة للتفاعل إذا تفاعلت 25.0 g Zn مع 30.0 g MnO2؟

– حدد كتلة Zn(OH)2 الناتجة.

الإجابة:

عدد مولات MnO2 0.69mol =
عدد مولات الخارصين 0.382mol =
النسبة بين عدد مولات MnO2: مولات الخارصين هي 1: 1.11

المادة المحددة للتفاعل هي   MnO2

عدد مولات  Zn(OH)2 = 0.17 mol
كتلة Zn(OH) 2 الناتجة = 17.1g

 

يتفاعل الليثيوم تلقائيًا مع البروم لإنتاج بروميد الليثيوم، اكتب المعادلة الموزونة للتفاعل. وإذا تفاعـل g 25.0 الليثيوم مع 25.0 g من البروم معًا فما:

-المادة المُحدَّدة للتفاعل.

-كتلة بروميد الليثيوم الناتجة.

-المادة الفائضة وكتلتها المتبقية.

الاجابة:

باتباع نفس الخطوات
المادة المحددة هي: البروم Br2

كتلة بروميد الليثيوم = LiBr g 27.1

المادة الفائضة هي الليثيوم
لحساب عدد مولات Li المتفاعلة بضرب عدد مولات البروم في النسبة المولية
عدد مولات Li المتفاعلة = 0.312 mol
كتلة الليثيوم المتفاعلة =g 2.16
الكتلة الفائضة = 25 – الكتلة المتفاعلة = 22.8g

 

ما الفرق بين المردود الفعلي والمردود النظري؟

الإجابة:

المردود الفعلي هو كمية المادة الناتجة عن التفاعل الكيميائي عمليا وأما المردود النظري فهو الكمية المتوقع الحصول عليها من خلال الحسابات الكيميائي

 

كيف يتم تحديد المردود الفعلي والمردود النظري؟

الإجابة:

يتحدد المردود الفعلي من خلال التجربة أما المردود النظري فيتم حسابه من خلال المادة المتفاعلة المعطاة أو المادة المُحدَّدة للتفاعل.

 

هل يمكن أن تكون نسبة المردود المئوية لأي تفاعل أكثر من %100؟ وضح إجابتك.

الإجابة:

لا، لا تستطيع أن تنتج أكثر من المردود النظري والذي يتم تحديده من المواد المتفاعلة.

 

ما العلاقة الرياضية المستخدمة في حساب نسبة المردود المئوية للتفاعل الكيميائي؟

الإجابة:

نسبة المردود المئوية = (المردود الفعلى/ المردود النظرى)*100

 

ما المعلومات التجريبية التي تحتاج إليها لحساب كل من المردود النظري والمردود المئوي لأي تفاعل كيميائي؟

الإجابة:

كمية إحدى المواد المتفاعلة والمردود الفعلي لمادة ناتجة.

 

يتفاعل أكسيد الفلز مع الماء لينتج هيدروكسيد الفلز. ما المعلومات الأخرى التي تحتاج إليها لتحديد نسبة المردود المئوية لهيدروكسيد الفلز في التفاعل؟

الإجابة:

أحتاج إلى كتلة المواد المتفاعلة والكتلة الفعلية لهيدروكسيد الفلز الناتج.

 

تفحص التفاعل الظاهر في الشكل 14-5. هل يستمر هذا التفاعل حتى النهاية؟ فسر إجابتك، ثم احسب نسبة المردود المئوية للتفاعل.

الإجابة:

لا يستمر التفاعل حتى النهاية فنظريا ينتج 4 جسيمات من AB2 لكن حقيقة ما نتج هو ثلاث جسيمات فقط إذا هناك جسيمات غير متفاعلة من A وB لإنتاج جسيم آخر من AB2.
المردود المئوي = 75%

 

الإيثانول (C2H5OH) ينتج عن تخمر السكروز C12H22O11 مع وجود الإنزيمات.

الاجابة:

C12H22O11(aq) + H2O(g) -> 4C2H5OH(l) +4CO2(g)

حدد المردود النظري ونسبة المردود المئوية للإيثانول إذا تخمر 684g من السكروز وكان الناتج g349 إيثانول.

الإجابة:

عدد مولات السكروز = 2 mol
عدد مولات الإيثانول الناتجة نظريا = 8 mol
المردود النظري = 369g

النسبة المئوية للمردود=(349g / 369g )*100 = 94.6%

 

الايثانول(C2H5OH): ينتج عن تخمر السكروز C12H22O11(aq)  مع وجود الانزيمات.

الاجابة:

C12H22O11(aq) +H2O(g) -> 4C2H5OH(l) + 4CO2(g)

 

حدد المردود النظرى و نسبة المردود المئوية للايثانول اذا تخمر 684 g من السكروز و كان الناتج 349 g ايثانول.

الاجابة:

عدد مولات السكروز= 2 mol

عدد مولات الايثانول الناتجة نظريا = 8 mol

المردود النظرى= 369g

النسبة المئوية للمردود=(g349 /369g) * 100 = 94.6%

 

يستخلص أكسيد الرصـاص (II) بتحميص الجالينا؛ كبريتيد الرصاص(II)، في الهواء.

PbS(s) + O2(g) -> PbO(s) + SO2(g)

-زن المعادلة الكيميائية وحدد المردود النظري ل  PbOإذا سخن 200 g من كبريتيد الرصاص PbS.

-ما نسبة المردود المئوية إذا نتج g70.0 من PbO؟

الإجابة:

لا يمكن حفظ محاليل الهيدروفلوريك الحمضية فى أوعية زجاجية ؛ لأن HF يتفاعل بسهولة مع أكسيد السيليكا فى الزجاج لينتج حمض سداسى الفلوروسيليسك H2SiF6 حسب المعادلة التالية:

SiO2(s) + 6HF(aq) -> H2Sif6(aq) + 2H2O(J)

اذا تفاعل 40.0g SiO2 مع 40.0 g HF لانتاجH2SiF6 45.8 g 

-ما المادة المحددة للتفاعل ؟

-ما الكتلة المتبقية من المادة الفائضة ؟

-ما المردود النظرى ل H2SiF6 ؟

-ما نسبة المردود المئوية؟

الاجابة:

يتم انتاج الميثانول، و كحول الخشب، من تفاعل أول أكسيد الكربون مع غازالهيدروجين.

CO + 2H2 -> CH3OH

اذا تفاعل 8.50 g من أول أكسيد الكربون مع كمية فائضة من الهيدروجين و نتج 8.52 g من الميثانول . فأكمل الجدول 4 – 5 ، و احسب نسبة المردود المئوية.

الاجابة:

الفوسفور P4  : يحضر تجاريا بتسخين مزيج من فوسفات الكالسيوم Ca3(PO4)4 ، و الرمل SiO2 ، و فحم الكوك C فى فرن كهربائى و تتضمن العملية خطوتين هما :

2Ca3(PO4)2(s) + 6SiO2(s) -> 6CaSiO3(I) + P4O10(g)

P4O10(g) + 10C(s) -> P4(g) + 10CO(g)

يتفاعل P4O10 الناتج عن التفاعل الأول مع الكمية الفائضة من الفحم فى التفاعل الثانى . حدد المردود النظرى ل P4 إذا سخن 250 g Ca3(PO4)4 و 400.0 g SiO2 معا ، و حدد نسبة المردود المئوية ل P4 ، و كان المردود الفعلى ل P4 يساوى (45.0 g)  .

الاجابة :

بحساب عدد مولات كل من Ca3(PO4)2 و SiO2 و منها يمكن حساب عدد مولات  P4O10 بالضرب فى النسبة المولية ثم حساب عدد مولات P4 و بضربها فى الكتلة المولية ينتج التالى :

المردود النظرى = 49.92g

نسبة المردود المئوية = (45 g)/(49.92g) = 90.1%

 

تتحلل كربونات الكالسيوم CaCO3 عند التسخين إلى أكسيد الكالسيوم CaO و ثانى أكسيد الكربون CO2 .

-ما المردود النظرى ل CO2 إذا تحلل 235.0 g CaCO2 ؟

-ما نسبة المردود المئوية ل CO2 إذا جمع 97.5 CO2 g ؟

الاجابة :

المعادلة الموزونة هى :

CaCO3 -> CaO + CO2

بحساب عدد مولات CaCO3 و منها ثم الضرب فى النسبة المولية ل CO2 لحساب عدد مولات CO2 الناتجة نظريا وبالضرب فى الكتلة المولية ينتج المردود النظرى

المردود النظرى = 103g

نسبة المردود المئوية = (97.5g)/(103g) = 94.7%

يتكون الكلور من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أكسيد المنجنيز وفقا للمعادلة الموزونة التالية :

MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

احسب المردود النظرى و نسبة المردود المئوية للكلور إذا تفاعل 96.9 g MnO2 مع 50.0 g HCl إذا كان المردود الفعلى ل Cl2 هو (20.0 g) .

الاجابة:

بحساب المادة المحددة للتفاعل كما سبق فى المسألة رقم 90 فتكون :

المادة المحددة للتفاعل هى HCl

ثم بحساب عدد مولات الكلور الناتجة بضرب عدد مولات HCl فى النسبة المولية للكلور . و منها حساب المردود النظرى بالضرب فى الكتلة المولية للكلور ..

المردود النظرى للكلور =(0.343)*(70.906)= 24.3 g

نسبة المردود المئوية = (20g)/(24.3g) = 82.3%

 

يتفاعل كبريتيد الأمونيوم مع نترات النحاس II من خلال تفاعل إحلال مزدوج . ما نسبة المولية المستخدمة لتحديد عدد مولات نترات الأمنيوم NH4NO3 المتكونة إذا علم عدد مولات كبريتيد النحاس CuS II

الاجابة :

 

السماد يتخذ المركب سيناميد الكالسيوم CaNCN مصدرا لنتروجين النباتات . و للحصول على هذا المركب يتفاعل كربيد الكالسيوم مع النيتروجين عند درجة حرارة عالية .

CaC2(S) + N2(g) -> CaNCN(S) + C(S)

ما كتلة CaNCN الناتجة إذا تفاعلت 7.50 mol CaC2 مع 5.00 mol N2 ؟

الاجابة :

لتحديد المادة المحددة للتفاعل

إذا المادة المحددة للتفاعل هى النيتروجين N2

عدد مولات CaNCN الناتجة = 5 mol

كتلة CaNCN الناتجة = 401 g

 

عند تسخين أكسيد النحاس IIمع غاز الهيدروجين ينتج عنصر النحاس و الماء . و ما كتلة النحاس الناتجة، إذا استخدم 32.0 g من أكسيد النحاس II ؟

الاجابة:

المعادلة الموزونة هى:

CuO + H2 -> Cu + H2O

عدد مولات أكسيد النحاس = 0.40 mol

عدد مولات النحاس الناتج = 0.40 mol

كتلة النحاس = 25.6 g

تلوث الهواء يتحول أكسيد النيتروجين الملوث و الموجود فى الهواء بسرعة إلى ثانى أكسيد النيتروجين عندما يتفاعل مع الأكسجين.

-اكتب معادلة موزونة لهذا التفاعل .

-ما النسبة المولية المستخدمة فى تحويل مولات أكسيد النيتروجين ؟

الاجابة:

2NO(g) + O2(g)  -> 2NO2(g)

النسبة المولية المستخدمة هى =  (2 mol NO2)/(2 mol NO)

 

التحليل الكهربائى : حدد المردود النظرى و نسبة المردود المئوية لغاز الهيدروجين إذا تم تحليل 36.0 g من الماء كهربائيا لإنتاج 3.80 g من غاز الهيدروجين إضافة إلى الأكسجين.

الاجابة:

المعادلة الموزونة هى:

2H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g)

عدد مولات الماء = 2 mol

عدد مولات الهيدروجين الناتجة = 2 mol

المردود النظرى للهيدروجين = 4.032 g

نسبة المردود المئوية = (3.8g)/(4.032g)= 94.2%

 

طبق: أجرى الطلاب تجربة لملاحظة المواد المحددة و الفائضة ، فأضافوا كميات مختلفة من محلول فوسفات الصوديوم Na3PO4 إلى الكؤوس ، ثم أضافوا كمية ثابتة من محلول نترات الكوبالت (II) Co(NO3)2 ، و حركوا المحاليل ، ثم تركوها فى الكؤوس طوال اليوم . و فى اليوم التالى وجدوا أن كلا منها يحتوى على رواسب أرجوانية . سكب الطلاب السائل الطافى من كل كأس على حدة ، و قسموه إلى قسمين ، ثم أضافوا نقطة من محلول فوسفات الصوديوم إلى القسم الأول ، و نقطة من محلول نترات الكوبالت إلى القسم الثانى ، و أدرجوا بياناتهم التى حصلوا عليها فى الجدول التالى :

-أكتب المعادلة الكيميائية الموزونة للتفاعل.

-حدد بناء على النتائج ، المادة المحددة للتفاعل و الفائضة لكل تجربة .

الاجابة:

2Na3PO4(aq) + 3Co(NO3)2(aq) – > CO3(PO4)2(S) + 6NaNO3(aq)

فى التجربة 1 المادة المحددة للتفاعل هى: Na3PO4

أما فى التجارب من 2 إلل 4 فالمادة المحددة هى Co(NO3)2

حلل و أستنتج : تم الحصول فى إحدى التجارب على نسبة مردود مئوية 108  % ، فهل هذه النسبة ممكنة ؟ وضح ذلاك.

افترض أن حساباتك صحيحة ، فما الأسباب التى قد تفسر مثل هذه النتيجة ؟

الاجابة :

لا ، لا يمكن أن يكون الناتج المئوى أكبر من 100 % و إذا كانت النتائج ككبيرة فذلك يعنى أن النواتج لم تجفف بشكل تام أو أنها ملوثة بمواد أخرى .

 

لاحظ و استنتج : حدد ما إذا كان أى من التفاعلات التالية يعتمد على المادة المحددة للتفاعل ، ثم عرف تلك المادة.

-تحلل كلورات البوتاسيوم لإنتاج كلوريد البوتاسيوم و الأكسجين.

-تفاعل نترات الفضة و حمض الهيدروكلوريك لإنتاج كلوريد الفضة و حمض النيتريك.

الاجابة :

هذا التفاعل لا يعتمد على المادة المحددة للتفاعل بسبب وجود مادة متفاعلة واحدة .

هذا التفاعل يعتمد على المادة المحددة للتفاعل بسبب وجود مادتين متفاعلتين و لكن لا تتوافر معلومات كافية لمعرفة المادة المحددة.

 

صمم تجربة تستخدم فى تحديد نسبة المردود المئوية لكبريتات النحاس II اللامائية من خلال تسخين كبريتات النحاس II المائية لإزالة الماء.

الاجابة:

أحضر وعاء تبخير و احسب كتلته و أضف 2g من كبريتات النحاس II خماسية الماء و سجل كتلة الوعاء و الكبريتات المائية معا.

سخن الوعاء على لهب خافت لمدة 5 دقائق ثم سخن بشدة لمدة 5 دقائق أخرى لتبخير الماء.

دع الوعاء يبرد ثم سجل الكتلة الجديدة .

أحسب كتلة الكبريتات اللامائية مستخدما المعادلة التاية :

CuSO4 +5H2O – > CuSO4 + 5H2O

بالإضافة إلى كتلة الكبريتات المائية قبل التسخين ثم أوجد المردود النظرى لكبريتات النحاس.

احسب كذلك المردود الفعلى للكبريتات اللامائية .

أقسم المردود النظرى على المردود الفعلى و أضرب ناتج القسمة فى 100% لحساب نسبة المردود المئوية لكبريتات النحاس اللامائية.

 

طبق: يمكنك إعادة اشعال النار فى الخشب بعد خمودها بتحريك الهواء الذى فوقها. وضح ، اعتمادا على الحسابات الكيميائية ، لماذا تشتعل النار نت جديد عندما تحرك الهواء من فوقها ؟

الاجابة :

عندما يتحرك الهواء فوق اللهب تزداد كمية الأكسجين المضافة و بالتالى يحترق الفحم .

 

عند تسخين 9.59 g من أكسيد الفناديوم مع الهيدروجين ، ينتج الماء و أكسيد الفناديوم اخر كتلته (8.76 g) . و عند تعريض أكسيد الفناديوم الثانى لحرارة إضافية مع وجود الهيدروجين تتكون 5.38 g  من الفناديوم الصلب.

-حدد الصيغ الجزئية لكلا الأكسيدين.

-أكتب المعادلة الكيميائية الموزونة لكل خطوة من خطوات التفاعل.

-حدد كتلة الهيدروجين الضرورية لإكمال هذا التفاعل .

الاجابة:

الصيغ الجزئية هى :

VO2O5 ، VO2

V2O5 + H2 -> 2VO2 + H2O

VO2 + 2H2 -> V + 2H2O

عدد مولات VO2 =0.106 mol

عدد مولات  H2 = 0.211 mol

كتلة الهيدروجين = 0.43 g

 

لقد لاحظت أن ذوبان السكر فى الشاى الساخن أسرع منه فى الشاى البارد . لذا فقد قررت أن الارتفاع فى درجة الحرارة يزيد من سرعة ذوبان السكر فى الماء . فهل هذه العبارة فرضية أم نظرية ؟

الاجابة :

إنها فرضية لأنها مبنية على الملاحظة  فقط لا على البيانات .

اكتب التوزيع الإلكترونى لذرات العناصر التالية :

-الفلور

– التيتانيوم

-الألومنيوم

-الرادون

الاجابة:

 

أشرح لماذا توجد اللافلزات الغازية على صورة جزيئات ثنائية الذرة ، مع أن غازات العناصر الأخرى موجودة فى صورة ذرة واحدة فقط .

الاجابة :

تصل جزيئات اللافلزات الغازية للتوزيع الإلكترونى للغاز النبيل بتكوين روابط تساهمية بين ذرتين أما الغازات الأحادية الذرة فلديها التوزيع الإلترونى للغاز النبيل.

 

اكتب معادلة موزونة لتفاعل البوتاسيوم مع الأكسجين .

الاجابة:

4K(S) + O2(g) -> 2K2O(S)

 

ما الكتلة الجزئية ل (UF6) ؟ و ما الكتلة المولية ل (UF6)  ؟

الاجابة:

الكتلة الجزئية ل  (UF6) = 352.02g/mol

الكتلة المولية = 352.02amu

 

يوضح الشكل 15 – 5 بيانات نسب مكونات عدة مركبات عضوية .

-كيف ترتبط الصيغة الجزئية للأسيتاليد و حمض البيوتانويك مع الأولين ؟

-ما الصيغة الجزئية لحمض البيوتانويك ؟

الاجابة:

يرتبطان معا بنفس معامل الضرب ( العدد الصحيح )

C2H4O

 

زن المعادلة الظاهرة فى الشكل 16 – 5 . و إذا كانت خنفساء تختزن 100mg من الهيدروكونين مع 50 mg من فوق أكسيد الهيدروجين ، فأى المادتين محددة للتفاعل ؟

الاجابة :

باتباع الخطوات السابقة فى المسألة رقم 96 نجد أن المادة المحددة للتفاعل هى H2O2

 

ما المادة الفائضة ؟ و ما الكتلة المتبقية منها بالملجرام ؟

الاجابة :

المادة الفائضة هى C6H4 (OH)2

بإتباع الخطوات كما سبق

الكتلة المتبقية = 19.1 mg

 

كم mg ينتج من البنزوكوينين ؟

الاجابة:

نتبع الخطوات كما سبق فى المسائل السابقة

كتلة البنزوكينين = 79.4 mg

 

تعتمد الحسابات الكيميائيه علي:

a-النسب الموليه الثابته

B-ثابت أفوجادرو

c-قانون حفظ الطاقه

d-قانون حفظ الماده

الإجابه:

d

 

يحضر فلزالفضه النقي بأستخدم التفاعل الأتي:

CU(s) +2AgNO3(aq)→2AG(S)+Cu(NO3)2(aq)

ما كتله فلز النحاس بالجرامات المطلوبه للتفاعل مع AgNO3  تماما؟

  • 18.0g

  • 37.3g

  • 74g

  • 100g

  • الإجابه:

18.0g

 

 تعد عملية لي بلانك الطريقة التقليدية لتصنيه هيدروكسيد الصوديوم حسب المعادلة الأتيه:

ما الحد الأعلى لعدد المولات ل NaOH الناتجة باستخدام كميات المواد الكيميائية المتوافرة.

4.050mol

8.097mol

4.720mol

9.430mol

الاجابة:

8.097mol

يتم تحضير مركب ثنائى الهيدروجين بيروفوسفات الصوديوم Na2H2P2O

, و المعروف بالاسم الشائع مسحوق الخبز بتسخين Na2H2PO4

الى درجة حرارة عاليةحسب المعادلة الآتية:

فاذا كانت الكمية المطلوبة Na2H2P2O444.0g

فكم جراما من (Na2H2PO4) يلزم شراؤها لانتاج هذه الكمية من (Na2H2P2O)

0.000g

130.0g

94.00g

480.0g

الاجابة:

130.0g

 

يتحلل أكسيد الزئبق الأحمر تحت تأثير الحرارة العالية ليكون فلز الزئبق و غاز الأكسجين حسب المعادلة الآتية:

2HgO(s) -> 2Hg(l) +O2(g)

فاذا تحللت 3.55 mol HgO لتكوين 1.54mol O

و 618g Hg , فما نسبة المردود المئوية لهذا التفاعل؟

13.2%

56.6%

42.5%

86.8%

الاجابة:

86.8%

 

أى مجالات الطاقة الفرعية الآتية توجد فيها الكترونات العناصر المصنفة(w)؟

s

p

d

f

الاجابة:

p

 

ما عدد مولات تيتانيت الكوبلت Co2TiO4 III الموجودة فى 7.13g من المركب؟

2.39*10mol

3.10*10-2mol

3.22*10mol

4.17*10-2mol

الاجابة:

3.10*10-2mol

 

 

يشتعل عند ملامسته لرابع أكسيد ثنائى النيتروجينN2O4

 

و لأن هذا التفاعل ينتج كمية هائلة من الطاقة عن كمية قليلة من المواد المتفاعلة, فقد استعمل لنقل الصواريخ فى رحلات أبولو للقمر. فاذا استهلك 18.0mol من رابع أكسيد ثنائى النيتروجين فى هذا التفاعل, فما عدد مولات غاز النيتروجين الناتجة؟

الاجابة:

 

أى الأشكال يمثل جزئ كبريتيد الهيدروجين؟

أى الأشكال يمثل جزيئات لها أربعة أزواج مرتبطة من الالكترونات ولا تحتوى أى زوج من الالكترونات غير المرتبطة؟

أى الأشكال يعرف بالشكل الهرمى؟

أى الأشكال يمثل ثانى أكسيد الكربون؟

أى الأشكال يمثل جزيئا فيه مجالات مهجنة من نوع SP2؟

الاجابة:

a

c

e

d

b

 

مثل البيانات السابقة بيانيا, و ضع العدد الذرى على المحور السينى.

وضح الخط الذى تتغير فيه طاقة التأين و كيف ترتبط الكترونات تكافؤ العنصر؟

الاجابة:

متروك للطالب.

يزداد التأين بالانتقال عبر الدورة من اليسار الى اليمين أو من أسفل الى أعلى فى مجموعات الجدول الدورى لعناصر المجموعة الأولى و الثانية 1 أو 2 من الكترونات التكافؤ و هى سهلة الفقد فيصبح الغلاف الخارجى للعناصر مكتملا أما عناصر الجانب الأيمن من الجدول الدورى فلها طاقة تأين عالية لأن الغلاف الخارجى لها ممتلئ تقريبا مما يجعلها أكثر قدرة على اكتساب الكترونات بدلا من فقدها.

السابق
حل كيمياء 2 الفصل الرابع الروابط التساهمية مقررات
التالي
جميع حلول كيمياء 2 الفصل السادس الهيدروكربونات مقررات