المناهج

حل كيمياء 3 الفصل الثالث سرعة التفاعلات الكيميائية مقررات

فهرس المقاله

استعمل البيانات الموجودة في الجدول أدناه لحساب متوسط سرعة التفاعل :

1) احسب متوسط سرعة التفاعل معبرا بعدد المولات H2 المستهلكة لكل لتر في الثانية .

الاجابه : 

2) احسب متوسط سرعة التفاعل معبرا بعدد المولاتCL2 المستهلكة لكل لتر في الثانية .

الاجابه :

بما أن CL2 ,قد استهلك ، فتكون إشارة متوسط سرعة التفاعل سالبة .

 

3)إذا علمت أن متوسط سرعة التفاعل لحمض الهيدروليك HCL الناتج هو mol /l.s  0.050 , 

فما تركيز HCL الذي يتكون بعد مرور 4.00s ؟

الاجابه : 

تكون HCL . لذا سيكون تعبير متوسط سرعة التفاعل موجبا .

جد العلاقةبين نظرية التصادم وسرعة التفاعل .

الاجابه : 

تفسر نظرية التصادم كيفية حدوث التفاعلات , وكيفيه تعديل سرعة التفاعل , وحتى يحدث التفاعل يجب ان تتصادم الجزيئات أو الذرات , أو الايونات , حيث يحدد تردد ودوران وطاقة هذه التصادمات متوسط سرعة التفاعل الكلي .

فسر علام تدل سرعة التفاعل لتفاعل كيميائي محدد ؟

الاجابه : 

تبين سرعة التفاعل التغير في تراكيز المواد المتفاعله او الناتجة بوحده (l.s)/mol.

قارن بين تراكيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة خلال فترة التفاعل (على افتراض عدم إضافة أي مادة جديدة ) .

الاجابه : 

تتناقص تراكيز المواد المتفاعلة ، في حين تتزايد تراكيز المواد الناتجة بالسرعة نفسها 

فسر لماذا يعتمد متوسط سرعة التفاعل على طول الفترة الزمنية اللازمة لحدوث التفاعل ؟

الاجابه : 

علاقة التغير في سرعة المواد المتفاعلة والناتجة ليست علاقة خطية مع الزمن . يتناقص متوسط سرعة التفاعل عندما يتناقص تركيز سرعة المواد المتفاعلة , حيث يتناسب متوسط التغير في سرعة التفاعل تناسبا طرديا مع تراكيز المواد المتفاعلة , لذا كلما ازدادت الفترة الزمنيه للتفاعل , قلت قمية متوسط التغير في سرعته .

صف العلاقة بين طاقة التنشيط وسرعة التفاعل الكيميائية .

الاجابه : 

يقل متوسط سرعة التفاعل كلما ازدادت طاقة التنشيط .

لخص ماذا حدث خلال فترة تكون المعقد النشط القصيرة ؟

الاجابه : 

تنكسر الروابط في المواد المتفاعلة , في حين تتشكل روابط جديده لتكون النواتج .

طبق نظرية التصادم لتفسير لماذا لا تؤدي الاصطدامات بين جسيمات التفاعل دائما الى تفاعل ؟

الاجابه : 

يجب أن يحدث التصادم في اتجاه مناسب ، وامتلاك الطاقة الكافية لتكوين المعقد المنشط 

احسب متوسط سرعة التفاعل بين جزيئات B و A إذا تغير تركيز A من M 1.00 الى 0.5 M خلال2.00  s .

الاجابه :

فسر سبب تفاعل فلز الماغنسيوم مع حمض الهيدروليكHClأسرع من الحديد .

الاجابه : يعد فلز المغنيسيوم أكثر نشاطا من الحديد , لذا سيكون تفاعل المغنيسيوم مع HCL اسرع من تفاعل الحديد معه .

كيف تفسر نظرية التصادم تأثير التركيز في سرعة التفاعل .

الاجابه : 

يؤدي ازدياد تركيز المواد المتفاعلة الى زيادة عدد التصادمات بين جسيمات المواد المتفاعلة مما يؤدي الى زيادة سرعة التفاعل . 

 فسر الفرق بين المحفزات والمثبطات .

الاجابه : 

المحفزات تزيد من سرعة التفاعل وذلك بخفض طاقة التنشيط ، في حين تبطىء المثبطات التفاعل , أو توقفه احيانا وذلك بالتدخل في المواد المتفاعلة والمحفزات .

 صف تاثير طحن أحدى المواد الداخلة في التفاعل على شكل مسحوق بدلا من وضعها قطعه واحده – في سرعه التفاعل .

الاجابه : 

عند طحن إحدى المواد الداخلة في التفاعل على شكل مسحوق فان ذلك يزيد من مساحة سطح التفاعل مما يزيد عدد الاصطدامات بين الجسيمات المتفاعلة فتزداد سرعة التفاعل .

 استنتج  إذا كانت زيادة درجة حرارة التفاعل بمقدار K 10 يؤدي إلى تضاعف سرعة التفاعل ، فماذا تتوقع أن يكون أثر زيادة درجة الحرارة بمقدارK 20؟

الاجابه : 

ستزداد سرعة التفاعل بمقدار1 أضعاف عن سرعة التفاعل الأصلية.

 اكتب معادلة قانون سرعة التفاعلaA→bBإذا كان تفاعل المادة Aمن الرتبة الثالثة .

الاجابه : 

 

 

 إذا علمت أن التفاعل من الرتبة الأولى بالنسبة للأكسجين ،

والرتبة الكلية للتفاعل هي الرتبة الثالثة ، فما القانون العام لسرعة التفاعل ؟

الاجابه :

القانون العام لسرعة التفاعل :

من المعطيات : الرتبة الكلية للتفاعل =, رتبة الأكسجين =1⇐

اذا يصبح القانون العام لسرعة التفاعل 

 

 

في ضوء البيانات التجريبية الواردة في الجدول الآتي ، حدد قانون سرعة التفاعل : نواتج →aA+bB

(ملاحظة :أي رقم مرفوع إلى القوة صفر يساوي1. على سبيل المثال :

1= °(55.6) و 1= °(0.22)

الاجابه : 

 بدراسة المحاولتين 1 و2سنجد أن مضاعفة تركيز[A]لا يؤثر في سرعة التفاعل ، لذا فإن رتبة التفاعل للمادة A  تساوي صفرا .
وبدراسة المحاولتين 2 و3فإن مضاعفة تركيز المادة[B]يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل ، لذا فرتبة التفاعل أحادية بالنسبة للمادة B 

إذا عملت أن قانون سرعة التفاعل:

 

فاستعمل هذه المعلومات لتعبئة البيانات المفقودة في الجدول الآتي :

الاجابه :

 بدراسة المحاولتين 1 و2 تؤدي مضاعفة تركيز [CH3 CHO]إلى زيادة سرعة التفاعل بمقدار المعامل 4,

وبدراسة المحاولتين 2و 3: نجد أن مضاعفة تركيز المادة [B] سؤدي الى مضاعفه سرعة التفاعل ايضا بمقدار المعامل 4
لذا فالسرعة في المحاولة 3 هي : 

ماذا يمكن أن نعرف عن التفاعل من خلال قانون سرعة التفاعل الكيميائي ؟

الاجابه : 

من قانون سرعة التفاعل الكيميائي يمكن معرفة رتبة التفاعل حيث أن
حيث [A] و [B] تركيز المواد المتفاعله , m رتبه التفاعل n ,A رتبة التفاعل B.والرتبة الكلية للتفاعل =m+n

اكتب معادلات قانون سرعة التفاعل التي تظهر الفرق بين التفاعل من الرتبة الأولى والتفاعل من الرتبة الثانية لمادة متفاعلة واحدة .

الاجابه :

إذا كان التفاعل من الرتبة الأولى تكون المعادلة :[A ] R=K
إذا كان التفاعل من الرتبة الثانية فتكون المعادلة :²[A ] R=K

اشرح وظيفة ثابت سرعة التفاعل في معادلة قانون سرعة التفاعل .

الاجابه : 

ثابت سرعة التفاعل هو قيمة عدديه تربط سرعة التفاعل بتركيز المواد المتفاعلة عند درجة حرارة معينة .

متى يمكن أن يصبح ثابت سرعة التفاعلK ليس ثابتا ؟ وعلام يدل قيمه K  في قانون سرعة التفاعل ؟

الاجابه : 

يصبح ثابت سرعة K ليس ثابتا عند تغير درجة الحرار ة وتدل قيمه K  على سرعة تفاعل المواد المتفاعلة لتكوين المواد الناتجة .

اقترح تفسيرا لأهمية أن نعرف أن قيمه قانون سرعة التفاعل هو متوسط سرعة التفاعل .

الاجابه : 

بذلك نستطيع أن نعبر عن سرعة التفاعل بخطوة واحد.

كيفية ارتباط الأسس في معادلة قانون سرعة تفاعل كيميائي بالمعاملات في المعادلة الكيميائية التي تمثله .

الاجابه : 

الأسس في قانون سرعة التفاعل الكيميائي هي المعاملات في المعادلة الكيميائية ،فإذا كانت المعادلة الكيميائية هي : نواتج  . فإن معادلة قانون السرعة التي تمثل هذا التفاعل هي :

الرتبة الكلية للتفاعل = مجموع رتب المواد المتفاعلة =2+2=4

اشرح كيف يمكن تصميم تجربة لتحديد القانون العام لسرعة التفاعل باستعمال طريقة مقارنة السرعات الابتدائية للتفاعل : نواتج → aA+bB.

الاجابه : 

بإجراء تفاعل بين المواد A, B وقياس السرعة الابتدائية ،وثم لتحديد رتبة المادة A , تقاس سرعة التفاعل لعدة محاولات , حيث تتغير قيمه [A]في كل مرة في حين تبقى قيمة [B] ثابتة ,ولتحديد رتبة المادة المتفاعلةB.

: تقاس سرعة التفاعل عدة مرات باعتبار تغير قيمه [B]في حين تبقى قيمة [A] ثابتة .

 ماذا يحدث لتراكيز المواد المتفاعلة والناتجة أثناء حدوث التفاعل ؟

الاجابه : 

يقل تراكيز المواد المتفاعلة ,في حين يزداد تركيز المواد الناتجة.

اشرح المقصود بمتوسط سرعة التفاعل .

الاجابه :

متوسط سرعة التفاعل هو التغير في تركيز المواد المتفاعله أو الناتجة خلال فتره زمنيه محدده .

 كيف يمكن أن تعبر عن سرعة التفاعل الكيميائي A→B بالاعتماد على تركيز المادة A وكيف يمكن مقارنة سرعة التفاعل بالاعتماد على المادة الناتجة B.

الاجابه :

يعبر عن السرعة بأنها النقصان في  [A]خلال وحدة الزمن ، 

أما رقميا تكون السرعتان متساويتان , ولكن تكون اشاره سالبة , في حين تكون اشاره موجبه .

 ما دور المعقد النشط في التفاعل الكيميائي ؟

الاجابه : 

يعد المعقد النشط حالة وسطية بين المواد المتفاعله والمواد الناتجة .حيث أنه قد يؤدي إلى تكوين المواد الناتجة أو ينكسر ليكون المواد المتفاعل مرة أخرى .

افترض أن جزيئين قد يتفاعلان إذا تصادما ، فتحت أي ظرف يمكن أن لا يتفاعلا ؟

الاجابه : 

عند عدم توافر الطاقة الكافية اللازمة لحدوث التفاعل ، لذا لا تؤدي التصادمات بين الجزيئات في هذه الحالة إلى تفاعل,إذا لم يتوافر الاتجاه المناسب لحظة التصادم .

 يتفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروليك حسب المعادلة :

إذا كانت كتلة Mg  تساوي 60.0 g لحظة بدء التفاعل ، وبقي منها 4.5 g بعد مضي 3.00 min

فما متوسط سرعة التفاعل بدلالة عدد Mg مولات المستهلكة/ دقيقة ؟

الاجابه : 

نحسب كتلة Mg المستهلكة : g 1.50 MG = 4.50 _ 60.0 g

 

 وجد أن سرعة تفاعل كيميائي عند درجة حرارة322Kفما مقدار هذه السرعة بوحدة mol/ l.min ؟

الاجابه : 

 نضرب في معامل التحويل min=60s 

 ما دور نشاط المواد المتفاعلة في تحديدسرعة التفاعل الكيميائي ؟

الاجابه :

تعتمد سرعة الفاعل على نشاط المواد المتفاعله , وتكون المواد المتفاعله ذات النشاط الاعلى تحت ظروف معينه هي الاسرع تفاعلا .

ما العلاقة بين سرعة التفاعل عموما وتركيز المواد المتفاعلة ؟

الاجابه : 

كلما ازداد تركيز المواد المتفاعلة يزداد عدد الاصطدامات مما يؤدي الى زيادة سرعة التفاعل الكيميائي .

في حين يؤدي تقليلي التركيز الى تقليل السرعه .

طبق نظرية التصادم لتفسير سبب زياده سرعة التفاعل بزياده تركيز المادة المتفاعلة .

الاجابه : 

عندما يزداد  تركيزالمواد المتفاعلة تزداد عدد جزيئات المواد المتفاعلة مما يزيد من عدد الاصطدامات فتزداد سرعة التفاعل الكيميائي.

 فسر لماذا تتفاعل المادة الصلبة _ التي على شكل مسحوق- مع الغاز أسرع من تفاعل المادة الصلبة نفسها إذا كانت قطعة واحدة ؟

الاجابه : 

 لأن المادة على شكل مسحوق يزداد فيها مساحة السطح المعرضة للتفاعل على تلك التي على شكل قطعة واحدة مما  يزيد من عدد الاصطدامات بين الجسيمات المتفاعلة فتزداد سرعةالتفاعل.

طبق نظرية التصادم لتفسير فساد الطعام ببطىء عند وضعه في الثلاجة بالمقارنة مع بقاءه خارجها عند درجة حراراة الغرفة .

الاجابه : 

 أن سرعة التفاعل تزداد بزيادة درجة الحرارة وتقل عندما تقل درجة الحرارة فعند وضع الطعام في الثلاجة تقل درجة الحرارة (يقل عدد التصادمات بين المواد المتفاعلة)فتقل سرعة التفاعلات التي تسبب فساد  الطعام بالمقارنة بسرعة هذه التفاعلات عند درجة حرارة الغرفة.

طبق نظرية التصادم لتفسير سبب تفاعل مسحوق الخارصين لانتاج غاز الهيدروجين أسرع من تفاعل قطع كبيرة منهعند وضع كليهما في محلول حمض الهيدروليك .

الاجابه : 

عندما يكون الخارصين على شكل مسحوق فذلك يزيد من مساحة سطح الخارصين المعرضة للتفاعل أكثر منها في حالة القطعة الواحد مما يزيد من عدد الاصطدامات بين الجسيمات فيزيد من سرعة التفاعل.

 يتحلل فوق أكسيد الهيدروجين إلى ماء وغاز الأكسجين بسرعة أكبر عند إضافة ثاني أكسيد المنجنيز .

اشرح دور ثاني اكسيد المنجنيز محفزا لتفاعل التحلل , لانه يؤدي الى تقليل طاقة التنشيط .

الاجابه : 

يعد ثاني اكسيد المنجنيز محفزا لتفاعل التحلل , لانه يؤدي الى تقليل طاقه التنشيط .

لنفترض أن كمية كبيرة من محلول فوق أكسيد الهيدروجين الذي تركيزه%3 قد تحلل لإنتاج 12 ml من غاز الأكسجين خلال 100 ثانيه عند درجة حرارة 298K .

قدر كمية الاكسجين التي تنتج عن مقدار مماثل من محلول في 100 ثانيه وعند درجة حراره 308K  .

الاجابه : 

تتضاعف سرعة التفاعل لكل زيادة في درجة الحرارة مقدارها10K . لذا سينتج 24ml  =(12×2) من غاز الاكسجين 

 عند اشتقاق قانون سرعه التفاعل , فسر لماذا يجب الاعتماد على الادلة التجريبيه أكثر من الاعتماد على الادله الكيميائيه الموزونة للتفاعل ؟ 

الاجابه : 

 لأن معظم التفاعلات الكيميائية تحدث بأكثر من خطوة ، ولان ثابت السرعه له قيمة محدده لكل تفاعل يتم تحديدها تجريبيا .

إذا كانت معادلة التفاعل العام هي AB→A+B  وقد وجد بالاعتماد على البيانات التجريبيه من الرتبه الثانية بالنسبه للمادة المتفاعلة A , فكيف تتغير سرعة التفاعل إذا انخفض تركيز المادةAإلى النصف ، وبقيت جميع الظروف الأخرى ثابتة ؟

الاجابه : 

إذا انخفض تركيز المادة A الى النصف اذا سرعة التفاعل أي أن سرعة التفاعل سوف تقل إلى ربع قيمتها الابتدائية .

 تم الحصول على البيانات التجريبية في الجدول4-3من تحلل مركب الآزوميثان عند درجة حرارة محددة حسب

المعادلة :. استعمل البيانات الواردة في الجدول 3-3لتحديد قانون سرعة التفاعل .

الاجابه : 

من جدول 3-3, عند زيادة تركيز الأزوميثان إلى الضعف تزداد سرعة التفاعل إلى الضعف ايضا لذا التفاعل من التربة الأولى. 

 استعمل بيانات الجدول3-3 لحساب قيمة ثابت سرعة التفاعل K .
الاجابه : 
استعمل بيانات الجدول3-3 لتوقع سرعة التفاعل ، إذا كان التركيز الابتدائي ل، ودرجة الحرارة ثابتة.
الاجابه : 
تزداد تركيز عن المحاولة 2 بمقدار الضعف ولذلك يزداد سرعة التفاعل الابتدائية الى مقدار الضعف لان التفاعل من المرتبة الاولى , 

قوم صحة الجملة الاتيه : يمكنك تحديد سرعة التفاعل الكيميائي عن طريق معرفة نسبة مولات المواد المتفاعلة في المعادلة الموزونه . فسر اجابتك .

الاجابه : .

الجملة غير موثوقة ، لأن معظم التفاعلات الكيميائية تحدث في صورة سلسلة من الخطوات الابتدائية ، ويجب أن يحدد قانون سرعة التفاعل وفق الطريقة التجريبية .

 يتناقص تركيز المادة المتفاعلة

احسب متوسط سرعة التفاعل خلال هذه الفترة بوحدة mol/l.min 

الاجابه :

 

 إذا زاد تركيز إحدى المواد الناتجة من

فما متوسط سرعة التفاعل خلال تلك الفترة ؟

الاجابه : 

يعبر عن التركيز في تفاعل الكيميائي  بوحده mol/l وعن وحدة الزمن s .

فإذا كان التفاعل الكلي من الرتبة الثالثة ، فما وحدة ثابت سرعة التفاعل ؟

الاجابه :

 متوسط سرعة التفاعل وحدته : mol / (L.s) 

ميز يبن المناطق المظللة 15-3 عند درجتي الحرارة T2 و T1 بالاعتماد على عدد الاصطدامات التي تحدث في وحدة الزمن والتي لها طاقة أكبر من أو تساوي طاقة التنشيط .

الاجابه :

المنطقة المظللة تحت المنحنى تمثل عدد الاصطدامات التي لها طاقة متساوية أو أكبر من طاقة التنشيط.

فعند T2 درجة الحرارة العالية عدد الاصطدامات العالية الطاقة أكبر بكثير من عدد الاصطدامات عند درجة حراره منخفظة T1 .

طريقة مقارنة السرعات الابتدائية لتحديد رتبة التفاعل الكيميائي بالنسبة للمادة المتفاعلةXواكتب مجموعة البيانات التجريبية الافتراضية التي تقود إلى استنتاج أن تفاعل المادةXمن الرتبة الثانية .

الاجابه :

 

بدراسة المحاولتين 1و2فإن مضاعفة تركيز المادة[X] يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل4أضعاف ،

ولأن n2=4 , فإن قيمة n=2 , لذا فرتبة التفاعل ثنائية بالنسبة للمادةx وبدراسة المحاولتين 1و3

فإن مضاعفة تركيز المادة [x] 4 أضعاف يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل 16 ضعف ولأن 16=4n, فإن قيمة n=2, لذا أيضا يتأكد معنا أن رتبة التفاعل ثنائية بالنسبة للمادة .

R=K[X]²

 

طبق نظرية التصادم لتفسير سببين لماذا تؤدي الزيادة في درجة حرارة التفاعل بمقدار10K غالبا الى مضاعفة سرعة التفاعل .

الاجابه :

1)  إن زيادة درجة الحرارة بقدار10K، تزيد من متوسط سرعة تفاعل الجسيمات وعليه تزاد وتيرة التصادمات .

2) تزداد ايضا عدد التصادمات التي لها طاقه كافيه لتكوين المعقد المنشط بمقدار الضعف في معظم الاحيان .

 

 

ارسم مخططا بين جميع الاحتمالات للتصادمات بين جزيئين من الماده المتفاعلة A  , وجزيئين من المادة المتفاعلة B ثم زد عدد جزيئات A  من 2 الى 4 , وارسم جميع احتمالات التصادم التي يتحد فيها Aمع B.

كم سيزداد عدد التصادمات التي ينتج عنها اتحاد Aمع B ؟ وعلام يدل ذلك فيما يتعلق بسرعة التفاعل ؟

 

الاجابه : 

 في البداية كان عدد التصادمات بين     A وB 

وعند زيادة عدد الجزيئات : سيزداد عدد التصادمات بين  Aو B من 4 الى 8 أي ما يساوي الضعف ،وبما أن سرعة التفاعلات تعتمد على عدد التصادمات ، فستتضاعف السرعة على الأرجح .

صمم جدولا لكتابة تراكيز المواد المتفاعلة في المعادلة التالية مبتدئا ب 0.100M لكل المتفاعلات ،ثم حدد قانون سرعة التفاعل باستعمال طريقة مقارنة السرعات الابتدائية :  نواتج →aA+bB+cD

الاجابه : 

بدراسة المحاولتين 1 و2 فإن مضاعفة تركيز المادة [A] يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل ، لذا فرتبة التفاعل أحادية بالنسبة للمادة A

وبدراسة المحاولتين 1 و 3 فإن مضاعفة تركيز المادة [B] يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل4 أضعاف ، ولان2n=4 , فان قيمه n=2

, لذا فرتبة التفاعل ثنائية بالنسبة للمادة B .بدراسة المحاولتين 1 , 4 فإن مضاعفة تركيز المادة [D] يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل ، لذا فرتبة التفاعل أحادية بالنسبة للمادة D .

وبالتالي فإن قانون سرعة التفاعل :

 

الهيدروكربونات . يتحول البروبان الحلقي C3H6 عند تسخينه إلى بروبين CH2= CHCH3 فإذا علمت أن سرعة التفاعل من الرتبة الأولى بالنسبة للبروبان الحلقي ، وكان ثابت السرعة عند درجة حرارة معينةوثبت تركيز البروبان الحلقي عند 0.0300 mol/l ، فما كتلة البروبين الناتجة خلال 10.0 min

في حجم مقداره 2.50 l ؟

الاجابه :

نحسب متوسط سرعة التفاعل ، ثم تحسب كتلة البروبين الناتجة : 

ما كتلة كلوريد الحديد III اللازمة لتحضير محلول مائي منه حجمه 1.0l وتركيزه 0.225M ؟

الاجابه : 

نحسب الكتلة المولية لكلوريد الحديد III  FeCl3 : 

ما المعلومات التي ينبغي معرفتها لحساب الارتفاع في درجة غليان محلول الهكسان في البنزين ؟

الاجابه :

مولارية المحلول ، وثابت الارتفاع في درجة غليان البنزين .

 إذا كانت لتفاعل ما سالبة . فقارن طاقة المواد الناتجة بطاقة المواد المتفاعلة ، وهل التفاعل ماص أم طارد للطاقة ؟

الاجابه : 

طاقة المواد المتفاعلة أعلى من طاقة المواد الناتجة ، والتفاعل عندها طارد للطاقة .

تبين بيانات الجدول5-3 انخفاض تركيز الفينولفثالين مع مرور الزمن عند إضافة محلول الفينولفثالين ذا التركيز 0.050 M محلول مركز مادة قاعدية تركيزها 0.6M.

 

ما متوسط سرعة التفاعل في أول 22.3 S  معبرا عنه بوحدة (mol/( l.s ؟
الاجابه :
 ما متوسط سرعة تفاعل الفينولفثالين عندما ينخفض تركيزه من 0.00050 M  الى 0.00015 ؟ 
الاجابه : 

افترض أن قانون السرعة العام هو :  R= [A] [B]³. ما رتبة التفاعل بالنسبة لكل من المادة A وB ؟

وما رتبة التفاعل الكلية ؟

الاجابه : 

رتبة التفاعل بالنسبه للماده A هي الرتبة الاولى , رتبة التفاعل بالنسبه للماده B هي الرتبة الثالثه , و رتبة التفاعل الكلية هي الرتبة الرابعه .

 

 

 

 

 

السابق
تفاعل فريدل كرافتس
التالي
حل كيمياء 3 الفصل الرابع الاتزان الكيميائي مقررات